Выполнить тестовые задания Во Металлы какого ряда реагируют с водой с образованием основания и водорода? Варианты ответов 1. Cu, Fe, Ni 2. Au, Sn, Cr 3. Mn, Cr, Fe 4. Ba, Na, K Во Какой металл может вытеснить никель из раствора хлорида никеля? Варианты ответов 1. Sn 2. Au 3. Zn 4. Pb Во Металлы какого ряда получают электролизом расплава их солей? Варианты ответов 1. Na, Ca, Li 2. Mg, Zn, Al 3. Cu, Mn, Ni 4. Au, Pt, Ag Во Какие металлы могут находиться в природе в свободном виде? Варианты ответов 1. золото 2. магний 3. кальций 4. платина 5. железо Во В ходе какой химической реакции образуется хлорид железа(III)? Варианты ответов 1. FeO + HCl 2. Fe +Cl2 3. Fe + HCl 4. FeS + HCl Во Какое строение внешнего электронного уровня у щелочноземельных металлов? Варианты ответов 1. ns1 2. ns2 np1 3. ns2 Во У какого металла образуется защитная оксидная пленка? Варианты ответов 1. магний 2. медь 3. барий 4. алюминий Во Сколько литров водорода выделяется при взаимодействии 2, 3 г натрия с водой? (ответ записать до сотых) Во Главные особенности элементов металлов? Варианты ответов 1. малое число валентных электронов 2. высокая электроотрицательность 3. сравнительно большой радиус атома 4. исключительно восстановительные свойства 5. отсутствие блеска Во Как изменяются свойства металлов в группе? Варианты ответов 1. увеличиваться радиус атома 2. увеличиться электроотрицательность 3. уменьшается радиус атома 4. усиливаются металлические свойства 5. уменьшается электроотрицательность

Объяснение:

1. Все металлы делятся на чёрные, цветные, драгоценные 

2. Свойство воспринимать воздействие не разрушаясь - прочность

3.Чугун сплав железа с углеродом более 2% углерода

4. Сталь сплав железа с углеродом, менее 2% углерода

5. По химическому составу стали бывают углеродистые и легированные

6. В зависимости от назначения - конструкционные и инструментальные

7. Свойства углеродистой стали зависят от содержания легирующих элементов и примесей

8. Цветные металлы - медь, алюминий, олово, цинк, серебро

9. Сплавы металлов получают путем смешивания одного металла с другими или металла с неметаллическими элементами.

10. Цели получения сплавов - получение материалов с нужными свойствами

Объяснение:

Контрольная работа по теме: "Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции"

1 вариант

1. Для всех соединений: О2, Ca, HBr, NaF, укажите вид химической связи и схему её образования.

О2,   ковалентная  неполярная  связь.  Между  атомами  кислорода  общая  электронная  пара,  которая  одинаково  принадлежит обоим  атомам   кислорода  О:  +  :О   =  О::О

Ca  -   металлическая  связь   Са(о)  ⇄  Са 2+   + 2е

металлическая   связь  возникает  между  положительно заряженными  ионами  металла  и  обобщенными  электронами  кристалла  металла

HBr  ковалентная  полярная  связь  возникает  между  атомами  неметалла,  но общая  электронная  пара  при этом  смещена  к более электроотрицательному  атому неметалла  Н    : Br  или  

Н --> Br

NaF   ионная  связь  возникает  между  противоположно  заряженными  ионами. Электронная  плотность  от атома металла смещается  на атом неметалла  настолько,  что атом  металла теряет  электрон  и  превращается  в в положительно заряженный  ион (катион),  а  атом  неметалла  приобретает  этот электрон и превращается  в отрицательно заряженный ион  (анион)

Na(o)  =  Na(+)   + ē     F(o)  + ē  =  F(-)      Na(+)   + F(-)  =  Na+F-

2. Расположите в ряд по увеличению полярности связи формулы веществ: фтороводород, хлороводород, бромоводород. ответ поясните.

Чем  больше  разность  в относительной  электроотрицательности  атомов  слагающих   связь,  тем больше  полярность  связи.

Фтор  среди   представленных  галогенов  будет  иметь  наибольшую

электроотрицательность,  а  бром -  наименьшую.

  Поэтому  по  увеличению   полярности  эти  связи  можно  расположить  в следующем  порядке:   H - Br  --->   H-Cl  --->  H-F  

3. Используя метод электронного баланса составьте уравнения реакции, соответствующие схемам:

а). 3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O

   Cu+2 + 2e  =  Cu(0)    восстановление, Cu+2 - окислитель║3

   2N -3  - 6e =  N2(0)   окисление, NH3 - восстановитель ║1

б). 2CO + O2 = 2СO2    

     С+2  - 2е  =  С+4   окисление, CO- восстановитель ║2

    O2  +4e =  2O -2    восстановление, O2 - окислитель║1

в). Si +2 NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2

    Si(0)  - 4e  =  Si +4   окисление, Si - восстановитель ║1

    2H+  + 2e  =  H2(0)  восстановление, 2H+ - окислитель║2

г). 4Ca + 10HNO3  =  4Ca(NO3)2 + N2O + 5H2O

    Ca(0) - 2e = Ca+2 окисление, Ca - восстановитель ║ 4

    2N(+5)  + 8e  =  N2(+1)  восстановление, HNO3 - окислитель ЗАРАНИЕ