Чому замерзла вода розриває з середини посудину?

1.
2Al + 3S = Al₂S₃
2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃ +3H₂
2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O
Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O
2.
Дано:
m₁(Fe₂O₃)=1000г.
ω%прим.=9%

m(Fe) -?
1. Находим массу примесей в оксиде железа(lll) :
m(прим.) = ω×m₁÷100 = 9 x  1000÷100= 90г.
2. Находим массу чистого оксида железа(lll) и
1000г - 90г. = 910г.
3. Находим молярную массу M оксида железа(lll) и количество вещества n в оксиде железа(lll) :
M(Fe₂O₃) = 56 х 2 + 16 х 3 = 160г./моль
n= m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃) = 910г÷160г./моль= 5,69моль
4. Запишем уравнение реакции алюминотермии:
Fe₂O₃ + 2Al = 2Fe + Al₂O₃
5. Анализируем уравнение реакции: при взаимодействии 1 моль оксида железа(lll) получается 2 моль железа, тогда при взаимодействии 5,69моль оксида железа(lll) получится в два раза больше моль железа: 5,69 х 2= 11,38 моль железа.
6. Находим молярную массу железа и массу железа количеством вещества 11,38моль: M(Fe)=56г./моль
m(Fe) = n x M = 11.38мольх56г./моль=637,28г.
7. ответ: из 1 кг. оксида железа(lll) примесью 9% алюминотермическим методом можно получить железо массой 637,28г.

Реакции разложения нитратов:
2NaNO3 => 2NaNO2 + O2
2AgNO3 => 2Ag + 2NO2 + O2

Согласно уравнениям реакций в воде растворяется NaNO2; нерастворимый остаток - Ag.
Находим массу нитрита натрия
m(NaNO2) = m(р-ра) * ω = (m(NaNO2) + m(H2O)) * ω
Примем m(NaNO2) за х и подставим известные значения:
х = 0,1 * (124,2 + х)
Отсюда х =  13,8 г
Находим массу исходного нитрата натрия:
2NaNO3 => 2NaNO2 + O2
х г                13,8 г
2*85 г            2*69 г
Отсюда х (m(NaNO3)) = 17 г

Находим массу исходного нитрата серебра:
2AgNO3 => 2Ag + 2NO2 + O2
х г              6,48 г
2*170 г        2*108 г
Отсюда х (m(AgNO3)) = 10,2 г

Масса смеси:
17 + 10,2 = 27,2 г

ответ: 27,2 г