Установите соответствие между знаками хим.элементов и формулами образуемых ими соединений: 1. ЭН4 2.ЭО2 3.НЭ 4.Н3ЭО4 5.НЭО4 6.ЭН3 7.Э2О7 8.Н2ЭО3 9.Э2О5 а) Р б) Сl в) Si

ответ: 1. А

2. А

3. Б

4. А

5. А

6. А

7. А

8. В

9. А

Объяснение: Могу ошибаться.

1)В
2)В
3)Б
4)А
5)Б
6)А
7)Б
8)В
9)А

Необходимо провести качественные реакции на карбонат-, нитрат-, сульфат - и хлорид ионы.

Приготовить растворы этих солей. Разделить растворы солей в пробирках на несколько частей для проведения опытов. 

В 4 пробирки добавим раствор соляной кислоты. В пробирке с карбонатом кальция произойдет выделение углекислого газа.

СаСO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

CaCO3 + 2H(+) + 2Cl(-) = Ca(2+) + 2Cl(-) + CO2 + H2O

CaCO3 + 2H(+) = Ca(2+) + CO2 + H2O

В 4 пробирки добавим раствор хлорида бария. В пробирке с сульфатом натрия произойдет выпадение белого осадка сульфата бария

Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4

2Na(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + BaSO4

SO4(2-) + Ba(2+) = + BaSO4

В 4 пробирки добавим раствор нитрата серебра. В пробирке с хлоридом калия произойдет выпадение белого творожистого осадка хлорида серебра.

KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl

K(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) = K(+) + NO3(-) + AgCl

Cl(-) + Ag(+)  =  AgCl

№2

MgCO3 --> MgCl2 --> Mg(OH)2 --> MgSO4

1)К карбонату магния прилить раствор соляной кислоты:

MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + CO2 + H2O

2)К раствору хлорида магния добавить щелочь, например, гидроксид натрия или калия. Происходит выпадение белого осадка гидроксида магния.

MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl

3)К гидроксиду магния добавить раствор серной кислоты. Происходит растворение осадка.

Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O

 

Металлы:

1)Твердые вещества ( Исключение – ртуть).

2)Металлический блеск.

3)Хорошие проводники тока и тепла.

4)Ковкие, пластичные.

 Неметаллы:

1. Агрегатное состояние (газы, твердые вещества, жидкие – бром).

2. Металлическим блеском не обладают ( исключение – йод).

3. Изоляторы.

4. Хрупкие.

В большую пробирку, закрепленную в деревянной или металлической держалке, насыпают примерно на 1/3 ее объема кусочки черенковой или комковой серы. Пробирку осторожно нагревают над пламенем до тех пор, пока вся сера не превратится в желтую легкоподвижную жидкость. Затем усиливают нагревание. Расплав сначала становится густым, а потом снова делается жидким. Когда сера закипит, ее выливают в стакан с водой. В результате можно наблюдать тонкие, тягучие коричнево-желтые нити пластической серы. .

Данное явление называется – аллотропией. Оно широко распространено среди химических элементов – неметаллов.