Классификация и свойства кислот (часть 1)1. Задание 0 (задание учителя)Какая из кислот является сильным электролитом1) H2SO42) H3PO43) H2SiO34) HNO22. Задание 0 (задание учителя)Какая из кислот является слабой кислотой1) HNO32) HCl3) HF4) H2S3. Задание 0 (задание учителя)Укажите формулу нелетучей кислоты:1) HNO32) H2S3) HCl4) H2SiO34. Задание 0 (задание учителя)При обычных условиях нерастворимым веществом является кислота:1) серная2) соляная3) фосфорная4) кремниевая5. Задание 0 (задание учителя)Какова степень окисления азота в азотистой кислоте?1) +22) +53) +44) +36. Задание 0 (задание учителя)Отметьте формулу трехосновной кислоты:1) H2S2) H3PO43) HNO34) H2SO47. Задание 0 (задание учителя)Нестабильной является кислота:1) H2S2) H2SO33) H3PO44) HCl8. Задание 0 (задание учителя)Какая из приведенных ниже кислот является двухосновной?1) серная2) фосфорная3) соляная4) азотистая9. Задание 0 (задание учителя)Какой оксид соответствует азотной кислоте?1) NO22) NO3) N2O54) N2O310. Задание 0 (задание учителя)Какой оксид соответствует азотистой кислоте1) NO22) NO3) N2O54) N2O311. Задание 0 (задание учителя)Какой оксид соответствует серной кислоте1) SO22) SO33) SO4) CO212. Задание 0 (задание учителя)Какой оксид соответствует сернистой кислоте1) SO22) SO33) SO4) CO213. Задание 0 (задание учителя)Какой оксид соответствует угольной кислоте1) СО2) СО23) SO24) SO314. Задание 0 (задание учителя)Какой оксид соответствует фосфорной кислоте1) P2O32) P2O53) PO34) P2O15. Задание 0 (задание учителя)Кислоты изменяют окраску индикатора "Лакмус" в цвет:1) синий2) желтый3) красный (розовый)4) не меняют16. Задание 0 (задание учителя)Раствор Н2SO4 будет взаимодействовать с1) O22) Ag3) Ni4) Cu17. Задание 0 (задание учителя)Раствор Н2SO4 будет взаимодействовать с1) Na2O2) SO23) N2O54) CO18. Задание 0 (задание учителя)Раствор Н2SO4 будет взаимодействовать с1) Ca(OH)22) H2S3) HNO34) NO19. Задание 0 (задание учителя)Раствор Н2SO4 будет взаимодействовать с1) BaCL22) NaNO33) CaSO44) AgCL20. Задание 0 (задание учителя)Какая реакция называется реакцией нейтрализации1) реакция между оксидом металла и оксидом неметалла2) реакция между оксидом неметалла и кислотой3) реакция между основанием и кислотой4) реакция горения вещества21. Задание 0 (задание учителя)кислота + основание =1) соль + вода2) соль + кислота3) соль + соль4) соль + металл22. Задание 0 (задание учителя)кислота + металл (до Н)1) соль + вода2) соль + кислота3) соль + соль4) соль + Н223. Задание 0 (задание учителя)кислота + основный оксид(оксид металла) =1) соль + вода2) соль + кислота3) соль + соль4) соль + металл24. Задание 0 (задание учителя)кислота + соль =1) соль + вода2) новая соль + новая кислота3) соль + соль4) соль + водород25. Задание 0 (задание учителя)реакция между кислотой и солью возможна, еслиА) выпадает осадокб) выделяется газ1) верно только А)2) верно только б)3)оба ответа верны4)оба ответа не верны
Ответы
при производстве мела и мелосодержащей продукции применяют уже обработанный мел.
природные меловые залежи зачастую содержат различные нежелательные примеси – камни, песок и разнообразные минеральные частицы. поэтому мел, добытый на месторождениях, ломают и смешивают с водой таким образом, чтобы получить взвесь.
при этом тяжелые примеси опускаются на дно, а легкие частицы кальция направляют в специальный резервуар, где их после добавления специального склеивающего вещества высушивают, превращая в мел, которым можно рисовать.
необработанный мел из меловых карьеров используют в строительных целях для получения извести.
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Как учение о молекулах объясняет явления? примеры
Автор: uglichdeti
Определить объем водорода, выделившегося при взаимодействии соляной кислоты с алюминием массой 81 г
Автор: Щуплова Александр
Вкаком гибридном состоянии находится атом c в графите
Автор: Anatolii
Составить схему образования: a) br2 b) so3 c) k2s (желательно фото на листке
Автор: СмыковаДарья1969
Для примера рассмотрим реакцию ионного обмена между растворами двух солей: нитрата серебра и хлорида натрия.
1. Составить молекулярное уравнение реакции, подобрав коэффициенты.
AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
2. Найти среди продуктов реакции вещество, образование которого вызывает протекание реакции. Это может быть осадок (тогда ставим стрелку ↓), газ (тогда ставим стрелку ↑) или слабый электролит.
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
3. Указать в молекулярном уравнении под формулой каждого вещества силу кислот и оснований, растворимость средних солей.
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
растворимая растворимая осадок растворимая
соль соль соль
4. Составить полное ионно-молекулярное уравнение, зная, что в виде ионов записывают только:
- сильные кислоты (HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI);
- сильные основания (гидроксиды щелочных металлов LiOH, KOH, NaOH и гидроксиды щелочно-земельных металлов Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2);
- растворимые средние соли (см. таблицу растворимости).
Ag+ + NO3– + Na+ + Cl – = AgCl↓ + Na+ + NO3–
5. Исключить из обеих частей ионно-молекулярного уравнения формулы одинаковых ионов, т. е. ионов, не участвующих в реакции (подчеркнуть их).
В нашем примере одинаковыми ионами в левой и правой частях уравнения являются Na+ и NO3–. Подчеркиваем их:
Ag+ + NO3– + Na+ + Cl – = AgCl↓ + Na+ + NO3–
6. Выписать формулы оставшихся ионов и в результате получить сокращенное ионно-молекулярное уравнение, которое выражает сущность данной реакции.
В нашем примере убираем подчеркнутые формулы NO3– и Na+ и получаем сокращенное ионно-молекулярное уравнение:
Ag+ + Cl – = AgCl↓ Сразу несколько лови