Какая масса соли образуется при взаимодействии Хром (|||) оксида с азотной кислотой массой 12, 6г?

Объяснение:

масса равна х = 0.1 г

вот весь ответ

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄ + H₂O
В задании, очевидно, ошибка. Судя по формулам реагентов и продуктов, происходит только  восстановление: хрома от +6 до +3 и серы от +6 до 0. . А восстановления не может быть без окисления.
Поэтому скорее всего в реагентах пропущен какой-то восстановитель. скорее всего, сероводород H₂S или сернистый газ SO₂. Допустим, что пропущен H₂S. Тогда уравнение примет вид:
H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄ + H₂O

Метод электронного баланса:
(Степени окисления записаны в скобках справа от символа. Но вообще их надо писать сверху, над символом. Степени окисления высчитываются, исходя из формул веществ и известных степеней окисления водорода, кислорода и других элементов. Мы этого здесь не делаем из-за громоздкости выкладок) 

Cr(+6) + 3 e⁻ = Cr(+3) | 3 | 2
S(-2) - 2 e⁻ = S(0)       | 2 | 3

2 Cr(+6) + 3 S(-2) = 2 Cr(+3) + 3 S(0)

Уравниваем хром и серу, принимая во внимание индексы при хроме, и то, что сера окислилась из сероводорода  в элементарную серу, а сера в сульфат-ионах степень окисления не меняла:
3 H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3 S + K₂SO₄ + H₂O
Уравниваем сульфат-группы:
3 H₂S + K₂Cr₂O₇ + 4 H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3 S + K₂SO₄ + H₂O
Уравниваем водород (по сероводороду и серной кислоте справа и воде слева):
3 H₂S + K₂Cr₂O₇ + 4 H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3 S + K₂SO₄ + 7 H₂O
Проверяем несульфатный кислород: 7 = 7 и калий: 2 = 2. Все уравнено.

Метод электронно-ионный (метод полуреакций)
H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄ + H₂O

Полуреакция восстановления:
Cr₂O₇²⁻ + e⁻ = 2 Cr³⁺
Оксид-ионы "связываем" ионами водорода в воду:
Cr₂O₇²⁻ + e⁻ + 14 H⁺ = 2 Cr³⁺ + 7 H₂O
Число полученных электронов вычисляется так, чтобы суммарные  заряды слева и справа были одинаковы (в данном случае +6): 
Cr₂O₇²⁻ + 6 e⁻ + 14 H⁺ = 2 Cr³⁺ + 7 H₂O

Полуреакция окисления.
H₂S -  e⁻ = S  + 2 H⁺
Уравниваем заряды (т.е. определяем число отданных электронов):
H₂S -  2 e⁻ = S  + 2 H⁺

Записываем обе полуреакции друг под другом, как и в в методе электронного баланса. И также определяем коэффициенты и складываем обе полуреакции:

Cr₂O₇²⁻ + 6 e⁻ + 14 H⁺ = 2 Cr³⁺ + 7 H₂O | 1
H₂S -  2 e⁻ = S  + 2 H⁺                            | 3

Cr₂O₇²⁻ + 3 H₂S + 14 H⁺ = 2 Cr³⁺ + 3 S + 7 H₂O + 6 H⁺

Сокращаем подобные члены (ионы водорода):
Cr₂O₇²⁻ + 3 H₂S  + 8 H⁺ = 2 Cr³⁺  + 3 S  + 7 H₂O

Дополняем катионы и анионы соответствующими анионами и катионами для электрической нейтральности молекул с учетом индексов в молекулах:
K₂Cr₂O₇ + 3 H₂S  + 4 H₂SO₄ =  Cr₂(SO₄)₃ + 3 S + 7 H₂O 

Уравниваем ионы, не изменившие степени окисления и формы нахождения в растворе (в данном случае ионы калия и сульфат-ионы)
K₂Cr₂O₇ + 3 H₂S + 4 H₂SO₄ =  Cr₂(SO₄)₃ + 3 S + K₂SO₄ + 7 H₂O

Сравниваем с предыдущим методом:
3 H₂S + K₂Cr₂O₇ + 4 H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3 S + K₂SO₄ + 7 H₂O (тот же самый результат, если отвлечься от порядка следования слагаемых)

w(N) = 15.7% (или 0,157)

Выведем общую формулу гомологического ряда эфиров аминокислот (т.к. сложные эфиры и кислоты изомерны друг другу, общая формула у них одинаковая) - CnH2n-1NH2O2

Запишем формулу для расчета массовой доли азота:

w(N) = Ar(N)/Mr(кислоты)

Запишем формулу для расчета молекулярной массы:

Mr = 12n + 2n - 1 + 14 + 2 + 2*16 = 14n + 47

Подставляем в формулу для w:

0.157 = (14)/(14n + 47)

Путем нехитрых преобразований получим:

0,157*(14n + 47) = 14

2,198n + 7.379 = 14

2.198n = 6.621

n = 3

Формула:

C₃H₅NH₂O₂ или H₂NCH₂ - COOCH₃ - метиламиноацетат

Mr (эфира) = 89