Сколько граммов хрома было получено из 76 г оксида хрома (3) алюминотермическим с решением

Молекула воды при электролизе разлагается на один ион кислорода O-- (который отдаёт на аноде два электрона и превразается в газ) и два иона водорода H+ (которые на катоде принимают два электрона и тоже превращаются в газ). Это значит, что для разложения одной молекулы воды в цепи должно протечь n = 2 электрона. Значит электрохимический эквивалент воды равен половине молярной массы.Для электролиза одного электрохимического эквивалента вещества требуется F кулон электричества, где F – постоянная Фарадея, F = 96 500 Кл.Поскольку электрохимический эквивалент равен половине молярной массы, то на разложение двух молей воды потребуется Q = 4F Кл электричества.Q = It = 4Ft = 4F/I = 4•96 500/2 = 193 000 c = 53.6 часа

1. Массовые доли элементов в соединении карбонат серебра AgNO3. Молекулярная масса 170 г/моль. Атомная масса серебра 108 аем, соответственно его массовая доля в соединении составляет 108/170*100%=63,5%.
Атомная масса азота 14 аем, соответственно его массовая доля в соединении составляет 14/170*100%=8,2%.
Атомная масса кислорода 16 аем, соответственно его массовая доля в соединении составляет 16*3/170*100%=28,3%.
2. Дано: n(HNO2)=4×10^23 молекул
Найти: N(HNO2)-?, m(HNO2)-?
Решение: 1 моль вещества содержит 6*10^23 молекул, а Х моль содержит 4×10^23. Х=4×10^23*1/6×10^23=0,67 моль. Молекулярная масса азотистой кислоты составляет 47 г/моль, соответственно масса азотистой кислоты составляет 47*0,67=31,5 грамм.
ответ: N(HNO2)=0,67 моль, m(HNO2)=31,5 грамм.
3. По данной задаче недостаточно данных. Необходимо знать масса раствора или объем раствора или массу воды, чтобы определить массовую долю соли в растворе.