решить тест по химии Какие условия необходимы, чтобы произошла реакция между железом и серой? (Возможны несколько вариантов ответов) контакт реагирующих веществ использование катализатора нагревание перемешивание Сообщить об ошибке (0) 3 Какой признак химической реакции наблюдается при пропускании углекислого газа через известковую воду? выделение тепла образование осадка изменение цвета выделение запаха Сообщить об ошибке (0) 4 Как называется вещество, которое ускоряет химическую реакцию, но само при этом не расходуется? Запишите название вещества в именительном падеже и единственном числе. Сообщить об ошибке (0) 5 Основными условиями реакции разложения перекиси водорода являются: соприкосновение реагирующих веществ нагревание использование катализатора перемешивание Сообщить об ошибке (0) 6 Как называются биологические катализаторы? Запишите одно название во множественном числе и именительном падеже. Сообщить об ошибке (0) 7 Наличие кислорода можно доказать с известковой воды тлеющей лучинки катализатора углекислого газа Сообщить об ошибке (0) 8 Разгадайте ребус. В ответ запишите название вещества в именительном падеже. Сообщить об ошибке (0) 9 Взаимодействие между железом и серой, протекающее с образованием сульфида железа относится к реакциям: разложения обмена разложения соединения Сообщить об ошибке (0) 10 Углекислый газ можно идентифицировать с кислорода тлеющей лучинки известковой водой соляной кислоты Сообщить об ошибке (0) 11 Сумма коэффициентов в уравнении каталитического разложения пероксида водорода равна... В ответ запишите число, соответствующее сумме коэффициентов в уравнении. Сообщить об ошибке (0) 12 В ходе реакции мрамора с соляной кислотой наблюдается выпадение осадка выделение газа с резким запахом выделение газа без запаха окрашивание раствора Сообщить об ошибке (0) 13 Известковая вода - раствор вещества, формула которого... Ca(OH)2 CaCO3 HCl CO2 Сообщить об ошибке (0) 14 Для прекращения реакции горения разлитого бензина необходимо: (Возможны несколько вариантов ответов) засыпать песком залить водой прекратить доступ кислорода, набросив плотную ткань залить растительным маслом Сообщить об ошибке (0) 15 Выберите верное утверждение: А) Сульфид железа - это смесь железа и серы; Б) Сульфид железа не обладает магнитными свойствами (не притягивается магнитом) верно только А верно только Б оба суждения верны оба суждения неверны Сообщить об ошибке (0) 16 Уникальным свойством серы является: твердость растворимость в воде несмачиваемость водой желтый цвет Сообщить об ошибке (0) 17 Вещество, химическая формула которого НСl, относится к классу оснований оксидов солей кислот Сообщить об ошибке (0) 18 Коэффициент перед формулой соляной кислоты в уравнении реакции с мрамором не нужен 1 2 3 Сообщить об ошибке (0) 19 Прибор для получения углекислого газа в лаборатории называется газометр пробирка для получения углекислого газа прибор Кирюшкина аппарат Вюрца Сообщить об ошибке (0) 20 Какие характеристики подходят для описания свойств сульфида железа: (Возможны несколько вариантов ответов) не притягивается магнитом желтого цвета не растворяется в воде смесь черного цвета Сообщить об ошибке (0) 21 Какова масса примесей в граммах в известняке (мраморе) массой 500 кг, содержащем 92% карбоната кальция (CaCO3)? В ответ запишите только число.
Ответы
Объяснение:
1) Кислотные оксиды:
CO2 - оксид углерода(IV)
Основные оксиды:
MgO - оксид магния
CrO - оксид хрома(II)
Соли:
CaSO4 - сульфат кальция
AlCl3 - хлорид алюминия
Основания:
Ba(OH)2 - гидроксид бария
CuOH - гидроксид меди(I)
Кислоты бескислородные:
HBr - бромоводородная кислота
Кислоты кислородсодержащие:
HClO4 -хлорная кислота
H2SO4 - серная кислота
2) 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O (обмен)
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (обмен)
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 (обмен)
3NaOH + Cr(OH)3 = Na3[Cr(OH)6] (соединение)
2NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2↓ + 2NaCl (обмен)
4) Х г 78 г
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
n=1 моль n=1 моль
М=63 г/моль М =85 г/моль
m=63 г m=85 г
Х г HNO3 - 78 г NaNO3
63 г HNO3 - 85 г NaNO3
m(HNO3) = 63 * 78 / 85 =58 г
3) C + O2 = CO2
CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
K2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2KCl
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
5) K + H2SO4 = K2SO4 + H2↑
K2O + H2SO4 = K2SO4 + H2O
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
K2O + SO3 = K2SO4
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Какие из следующих веществ являются гомологами.
Привидите примеры получения оксидов и оснований.
Осуществить схему превращений na-nao2-naoh-fe(oh)3-fe2o3-fe(no3)3 fe2(so4)3 fe cl3
Скласти формули гомологів пропанолу назвати їх !
Отметь элементы одного периода: золото бром хлор алюминий сера бериллий
решить задачи по химии (хотя бы надо
Сколько человек в Кыргызтане
2. в молекуле азота N2 связь тройная, присутствуют одна сигма и две пи связи.
3. в N2 степень окисления 0(простой элемент), валентность равна 3
4. в воздухе 78,09% азота
5. бесцветный газ, без запаха и вкуса, малорастворим в воде
6. при нагревании реагирует с магнием и щелочноземельными металлами,при комнатной температуре только с металлом литием с образованием твердого нитрида лития Li3N. с галогенами азот непосредственно не реагирует. азот не реагирует с серой, углеродом, фосфором, кремнием и некоторыми другими неметаллами.
7. применяется при производстве минеральных удобрений, для синтеза аммиака, создания инертной атмосферы в лампах, используется в медицине.
8. для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония: NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O. для осушения аммиака его пропускают через смесь извести с едким натром. это так называемый процесс Габера (немецкий физик, разработал физико-химические основы метода).
9. при обычных условиях аммиак представляет собой бесцветный газ с резким неприятным запахом. онлегче воздуха.
10. проявляет основные свойства благодаря наличию у азота неподеленной пары электронов, с которой к молекуле аммиака притягивается катион водорода Н+ из воды или кислоты. так образуется ион аммония.
11. степень окисления минус 3, валентность-четыре.
12. качественная реакция на ион аммония: к отверстию пробирки с раствором аммиака (NH3) подносится стеклянная палочка, смоченная в концентрированной соляной кислоте (HCl) – появляется густой белый дым – это выделился хлорид аммония (NH4Cl).
13. несолеобразующий оксид азота и вода.
14. аммиак можно получить нагреванием смеси соли ‑ хлорида аммония и гидрооксида кальция. при нагревании смеси происходит реакция образования соли, аммиака и воды.
15. аммиак используется для получения азотной кислоты, азотсодержащих солей, мочевины и соды.
16. получают соли аммония при взаимодействии аммиака или гидроксида аммония с кислотами
17. все соли аммония хорошо растворимы в воде, кроме NH4VO3 и (NH4)3V3O9 . полностью диссоциируют в водном растворе. соли аммония проявляют общие свойства солей. при действии на них щёлочи выделяется газообразный аммиак. все соли аммония при нагревании разлагаются.
18. азотная кислота-сильная и одноосновная.
19. валентность атома азота в азотной кислоте = 4 (одна из связей между атомами азота и кислорода образуется по донорно-акцепторному механизму), степень окисления +5
20. в промышленности азотную кислоту получают окислением аммиака, в лаб.-по реакции 2NaNO3+H2SO4конц =Na2SO4+2HNO3
21. азотная кислота - бесцветная, дымящая на воздухе жидкость
22. NO выделяется при реакциях с элементами от Pb до Ag ,N2O выделяется при реакциях с элементами до Zn(кроме Al)
23. NO2 выделяется при реакциях с элементами от Sn до Ag.