1. Вычислить давление пара эфира над 3%-ным раствором анилина в этиловом эфире (С2Н5)2О при 293° К. Давление пара эфира при этой температуре равно 5, 89·104 н/м2. 2. При какой температуре может замерзать раствор содержащий 100г Н2О и 48г глюкозы С6Н12О6. Если Ек=1, 8. 3.Раствор содержащий 9г растворенного вещества , (неэлектролита) в 250см3 раствора, обладает осмотическим давлением 4, 56 ·105н/м2 при 0ºС. Определить молекулярный вес растворенного вещества.

1. Для решения данной задачи нам понадобится знать закон Рауля, который гласит, что давление пара над раствором равно произведению молярной доли r растворенного вещества на давление пара чистого растворителя P^0:

P = r * P^0

Дано, что раствор содержит 3% (или 0,03) анилина, а давление пара чистого эфира при данной температуре равно 5,89 * 10^4 н/м^2.

Теперь можем подставить значения в формулу:

P = 0,03 * (5,89 * 10^4) = 1,767 * 10^3 н/м^2

Ответ: Давление пара эфира над 3%-ным раствором анилина в этиловом эфире при 293° К равно 1,767 * 10^3 н/м^2.

2. Для решения этой задачи нам понадобится знать зависимость температуры замерзания от молярной концентрации раствора, которая описывается формулой:

ΔT = Kf * m

где ΔT - изменение температуры замерзания, Kf - криоскопическая постоянная, зависящая от свойств растворителя, а m - молярная концентрация раствора.

Дано, что масса вещества в растворе составляет 100 г воды и 48 г глюкозы. Чтобы найти молярную концентрацию раствора, нам необходимо выразить количество вещества в молях и разделить его на объем раствора.

Масса глюкозы (С6Н12О6) составляет 48 г, и чтобы найти количество вещества, необходимо разделить эту массу на молекулярный вес глюкозы:

n(C6H12O6) = m(C6H12O6) / M(C6H12O6)

где n(C6H12O6) - количество вещества глюкозы в молях, m(C6H12O6) - масса глюкозы в граммах, а M(C6H12O6) - молекулярный вес глюкозы.

Молекулярный вес глюкозы (С6Н12О6) равен 180 г/моль, поэтому:

n(C6H12O6) = 48 / 180 = 0,2667 моль

Теперь мы знаем количество вещества глюкозы в растворе. Чтобы найти молярную концентрацию, необходимо разделить количество вещества на объем раствора:

m = (100 + 48) / 0,2667 = 540,06 моль/л

Для раствора, содержащего глюкозу, криоскопическая постоянная Kf равна 1,8.

Теперь можем подставить значения в формулу:

ΔT = 1,8 * 540,06 = 972,116 °C

Ответ: Раствор, содержащий 100 г воды и 48 г глюкозы, может замерзать при температуре, равной 972,116 °C.

3. Для решения данной задачи нам понадобится знать уравнение Вант-Гоффа, которое связывает осмотическое давление, молекулярный вес растворенного вещества и молярную концентрацию раствора:

Π = nRT

где Π - осмотическое давление в паскалях, n - количество вещества растворенного вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)), T - температура в кельвинах.

Дано, что раствор содержит 9 г растворенного вещества в 250 см^3 раствора. Чтобы найти количество вещества растворенного вещества в молях, нам необходимо разделить массу вещества на молекулярный вес:

n = m / M

где n - количество вещества в молях, m - масса вещества в граммах, M - молекулярный вес вещества.

Теперь мы знаем количество вещества растворенного вещества. Чтобы найти молярную концентрацию, необходимо разделить количество вещества на объем раствора:

c = n / V

где c - молярная концентрация раствора, n - количество вещества в молях, V - объем раствора.

Молярная концентрация раствора равна количеству вещества (в молях) на одну единицу объема раствора (л).

Массу растворенного вещества можно посчитать по формуле:

m = с * M * V

где m - масса растворенного вещества, с - молярная концентрация раствора, M - молекулярный вес вещества, V - объем раствора.

Теперь можем подставить полученные значения в уравнение Вант-Гоффа:

Π = nRT

Π = (m / M) * RT

Дано, что осмотическое давление равно 4,56 * 10^5 н/м^2, температура равна 0°C (или 273 К), а универсальная газовая постоянная R равна 8,314 Дж/(моль·К).

Теперь можем подставить значения в уравнение и решить его относительно молекулярного веса:

M = (m * R * T) / (Π * V)

M = (9 * 8,314 * 273) / (4,56 * 10^5 * 0,25)

M = 174,831

Ответ: Молекулярный вес растворенного вещества равен 174,831.