соловьев_Куркина
?>

Определите массу хлора, необходимого для хлорирования по первой стадии 11, 2 л метана.

Химия

Ответы

Екатерина15

Объяснение:

2-20.

а) Al(NO₃)₃ + Na₃PO₄ → AlPO₄↓ + 3NaNO₃ - молекулярное уравнение

   Al³⁺ + 3NO₃⁻ + 3Na⁺ + PO₄³⁻ → AlPO₄↓ + 3Na⁺ + 3NO₃⁻ - полное ионное уравнение

   Al³⁺ + PO₄³⁻ → AlPO₄↓ - сокращенное ионное уравнение

б) K₂S + 2HCl → 2KCl + H₂S↑ - молекулярное уравнение

   2K⁺ + S²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2K⁺ + 2Cl⁻ + H₂S↑ - полное ионное уравнение

   S²⁻ + 2H⁺ → H₂S↑ - сокращенное ионное уравнение

в) K₂S + NaNO₃ ≠ реакция не идет.

Потому что не образуется ни вода, ни газ, ни вещество, выпадающее в осадок

г) K₂SO₄ + Pb(NO₃)₂ → PbSO₄↓ + 2KNO₃ - молекулярное уравнение

   2K⁺ + SO₄²⁻ + Pb²⁺ + 2NO₃⁻ → PbSO₄↓ + 2K⁺ + 2NO₃⁻ - полное ионное уравнение

   SO₄²⁻ + Pb²⁺ → PbSO₄↓ - сокращенное ионное уравнение

д) HCl + KOH → KCl + H₂O - молекулярное уравнение

   H⁺ + Cl⁻ + K⁺ + OH⁻ → K⁺ + Cl⁻ + H₂O - полное ионное уравнение

   H⁺ + OH⁻ → H₂O - сокращенное ионное уравнение

е) Zn(OH)₂ + 2HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2H₂O - молекулярное уравнение

   Zn(OH)₂ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ → Zn²⁺ + 2NO₃⁻ + 2H₂O - полное ионное уравнение

   Zn(OH)₂ + 2H⁺ → Zn²⁺ + 2H₂O - сокращенное ионное уравнение

ж) MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O - молекулярное уравнение

    MgO + 2H⁺ + SO₄²⁻ → Mg²⁺ + SO₄²⁻ + H₂O - полное ионное уравнение

    MgO + 2H⁺ → Mg²⁺ + H₂O - сокращенное ионное уравнение

з) 2AgCl + PbI₂ → 2AgI↓ + PbCl₂↓ - молекулярное уравнение

полного ионного уравнения , и сокращенного ионного уравнения не будет, потому что все эти вещества не растворимы, и тоже самое при получении.

2-21.

а) H₂SO₄ + Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑  - молекулярное уравнение

   2H⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + SO₃²⁻ → 2Na⁺ + SO₄²⁻ + H₂O + SO₂↑ - полное ионное уравнение

   2H⁺ + SO₃²⁻ → H₂O + SO₂↑ - сокращенное ионное уравнение

б) H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄↓ + 2HNO₃  - молекулярное уравнение

   2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2NO₃⁻ → BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ - полное ионное уравнение

   SO₄²⁻ + Ba²⁺ → BaSO₄↓ - сокращенное ионное уравнение

в) HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O  - молекулярное уравнение

   H⁺ + NO₃⁻ + K⁺ + OH⁻ → K⁺ + NO₃⁻ + H₂O - полное ионное уравнение

   H⁺ + OH⁻ → H₂O - сокращенное ионное уравнение

г) Na₂SO₄ + Cu(NO₃)₂ → CuSO₄↓ + 2NaNO₃ - молекулярное уравнение

   2Na⁺ + SO₄²⁻ + Cu²⁺ + 2NO₃⁻ → CuSO₄↓ + 2Na + 2NO₃⁻ - полное ионное уравнение

   SO₄²⁻ + Cu²⁺ → CuSO₄↓ - сокращенное ионное уравнение

д) PbO + 2HNO₃ → Pb(NO₃)₂ + H₂O   - молекулярное уравнение

   PbO + 2H⁺ + 2NO₃⁻ → Pb²⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O  - полное ионное уравнение

   PbO + 2H⁺ → Pb²⁺ + H₂O - сокращенное ионное уравнение

е) Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄↓ + 2H₂O   - молекулярное уравнение

   Cu(OH)₂ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O  - полное ионное уравнение

   Cu(OH)₂ + 2H⁺ → Cu²⁺ + 2H₂O - сокращенное ионное уравнение

ж) Zn₃(PO₄)₂ + 3Pb(OH)₂ → Pb₃(PO₄)₂↓ + 3Zn(OH)₂↓  - молекулярное уравнение

полного ионного уравнения , и сокращенного ионного уравнения не будет, потому что все эти вещества не растворимы, и тоже самое при получении.

Евгений1286

Объяснение:

К какому типу покрытий относится никелирование меди? Напишите уравнения анодного и катодного процессов и суммарное уравнение коррозии, протекающей во влажном воздухе и сернокислой среде при частичном нарушении этого покрытия.

Стандартный  электродный  потенциал  меди  φ°(Сu²⁺/Cu⁰)  = + 0,342  B,      а стандартный  электродный  потенциал  никеля  φ°(Ni²⁺/Ni⁰) = - 0,257 B.

Поэтому   никелирование  меди  является   анодным  покрытием   и при   возникновении   электрохимической  коррозии   изделия  с таким  покрытием,   покрывающий  металл (никель)  является   анодом  и  во  влажном   воздухе   и  в сернокислотной  среде:  

   Ni⁰ --->  Ni²⁺  +  2e.   Никель  окисляется,  катионы  никеля  переходят  в  окружающий   раствор,   а  электроны  с никеля   перемещаются  на  медь,  где   протекает  электродный   процесс.

 Во влажном  воздухе  протекает  кислородная   деполяризация  электронов:

           2 Н2О  +  О2  +  4е   =   4ОН⁻

Продуктами коррозии в этом случае будет гидроксид никеля:

                  Ni²⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)2↓

Cуммарное   уравнение   коррозии   во  влажном  воздухе:

      2Ni   +   2 Н2О  +  О2   =   2 Zn(OH)2↓

Если коррозия протекает в кислотной среде (в среде присутствуют ионы   водорода), то анодный процесс на поверхности никеля протекает   аналогично ранее рассмотренному процессу:

Ni⁰ --->  Ni²⁺  +  2e.

А на поверхности катода (медь) происходит водородная деполяризация   электронов:    2Н⁺ + 2ē = Н₂ ⁰↑

Продуктами коррозии в среде  серной  кислоты  будет сульфат  никеля (II):  

           Ni²⁺   +   SO4²⁻   =  NiSO4  

Cуммарное   уравнение   коррозии   в  кислотной  среде:

       Ni  +  2H⁺    =   Ni²⁺   +   H₂⁰↑

Ответить на вопрос

Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:

Определите массу хлора, необходимого для хлорирования по первой стадии 11, 2 л метана.
Ваше имя (никнейм)*
Email*
Комментарий*

Популярные вопросы в разделе

info6
IInessa44478
baranovaas
Нескажу25
optikmir
Ионов202
artmasterstyle
Максим
aromastil88
zyf0066
mb9037479491
Aleksandrovna1153
polusik120796
Seropyan-Elena1944
bar02