Общая формула оснований: а. RxOy б. M(OH)n в. HxR г. МxRy 2 ( ). Название вещества Fe2O3: а. гидроксид железа(II) б. оксид железа(II) в. гидроксид железа(III) г. оксид железа(III) 3 ( ). Гидроксид натрия имеет формулу: а. Na2O б. NaOH в. Na2O2 г. NaNO3 4 ( ). Средние соли – это вещества, состоящие из: а. металла, водорода и кислотного остатка б. металла и кислотного остатка в. металла, гидроксогруппы и кислотного остатка г. металла и кислорода 5 ( ). Щелочь окрашивает фенолфталеин в: а. синий цвет б. малиновый цвет в. желтый цвет г. красный цвет 6 ( ). Реакция обмена – это реакция, в результате которой: а. из одного вещества получается несколько веществ б. из двух веществ получается одно вещество в. два сложных вещества обмениваются своими частями г вещество заменяет один из элементов в сложном 7 ( ). Реакция, уравнение которой 2HgO →2Hg + O2 является реакцией: а. замещения б. соединения в. разложения г. обмена 8 ( ). Щелочи взаимодействуют с: а. основными оксидами б. кислотами в. металлами г. неметаллами 9 ( ). Соль – продукт взаимодействия: а. кислоты и основания б. основного оксида с водой в. щелочного металла с водой г. кислотного оксида с водой 10 ( ). Пищевая поваренная соль – это: а. хлорид калия б. хлорид магния в. хлорид натрия г. хлорид алюминия Часть Б. Задания со свободным ответом. 11 ( ). Составьте формулы гидроксида магния, нитрата натрия, оксида бора, фосфорной кислоты, оксида азота (III), сульфита калия 12 ( ). Определите класс вещества и дайте ему название: K2O, CaSO4, Ba(OH)2, H2SiO3. 13 ( ). Напишите уравнение реакции между гидроксидом калия и хлоридом меди(II). Укажите тип реакции и дайте названия получившимся веществам. 14 ( ). Напишите уравнения реакций ионного обмена между AgNO3 + HCl 15 ( ). Сколько граммов соли получится при взаимодействии 20 г гидроксида натрия с серной кислотой.

Кремний – 14 элемент периодической таблицы Менделеева, расположенный в третьем периоде, в IV группе. Относительная атомная масса – 28

Кремний – твёрдый тёмно-серый элемент с металлическим блеском. Является полупроводником. Имеет одну модификацию, схожую по структуре с аллотропной модификацией углерода – алмазом. Однако связи между атомами кремния не такие прочные, как между атомами углерода.

Благодаря электронному строению кремний реагировать с другими элементами, принимая или отдавая электроны. В реакциях с металлами выступает в роли восстановителя, с неметаллами – окислителя.

Кремний не реагирует непосредственно с водородом и кислотами, кроме плавиковой кислоты HF: Si + 6HF → H2[SiF6] + 2H2 или Si + 4HF → SiF4 + 2H2. Соединение с водородом – силан (SiH4) – получают разложением соли кислотой – Mg2Si + 2H2SO4 → SiH4­ + 2MgSO4.

ЛОВИ

Если посмотреть на график (смотри фото) зависимости растворимости от температуры,то можно наблюдать,что для вещества AgNO3, с увеличением температуры - возрастаёт растворимость в воде (зелёная линия).На графике по оси абсцисс отложена температура, по оси ординат - растворимость в 100г воды. Соответственно, находим температуру 10 грусов и ведём до пересечения с зелёной линией,далее проведя влево находим растворимость,которая составляет 176г на 100г воды при 10 градусах.

Так как нам нужно приготовить насыщенный раствор с массой 250г (а у нас получается ,что сумма 100г воды + 176г соли = 276г), то соответственно необходим пересчет на 250г. Для того чтобы раствор был насыщенный,необходимо поддерживать,такую же концентрацию(или соотношение соль:вода) в растворе т.е. w(AgNO3)=176/276=0.638 (или соотношение соль:вода=176:100).

Тогда в 250г насыщенного раствора при 10 градусах должно быть соли 250*0.638=159.5г и воды 250-159.5=90.5г.

ответ: для приготовления насыщенного раствора массой 250г при 10 градусах нужно взять 159.5г AgNO3 и 90.5г воды.