Составить характеристику серы по плану 1. положение элемента в периодической системе. период, группа, подгруппа. 2, порядковый номер, заряд ядра, количество протонов, количество электронов, количество нейтронов. 3. электронное строение атома. 4. возможные валентные состояния атома. 5. металл, неметалл, амфотерный металл. 6. высший оксид элемента, его характер. 7.гидроксид элемента, его характер. 8. пример формул солей. 9.водородные соединения.

1) 3  малый период, 3 ряд, vi группа, главная (а) подгруппа 2) порядковый номер: 16. заряд ядра: +16 число протонов, электронов, нейтронов  ³²s (16p,16e,16n) 3) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ 3d⁰ 4) валетности: iv, vi 5) неметалл 6) so₃ (кислотный) 7) h₂so₄ (кислота серная) 8) na₂so₄ (сульфат натрия), caso₄ (сульфат кальция), al₂(so₄)₃ (сульфат алюминия) 9)   h₂s (сероводород)

ответ:

простые и сложные вещества. аллотропия

по элементному составу различают простые вещества, состоящие из атомов одного элемента (h2, o2, cl2, p4, na, cu, au), и сложные вещества, состоящие из атомов разных элементов (h2o, nh3, of2, h2so4, mgcl2, k2so4).

в настоящее время известно 115 элементов, которые образуют около 500 простых веществ.

простое вещество - самородное золото

способность одного элемента существовать в виде различных простых веществ, отличающихся по свойствам, называется аллотропией. например, элемент кислород o имеет две аллотропные формы - дикислород o2 и озон o3 с различным числом атомов в молекулах.

якутские алмазы

природный графит.

fe+2 и s-2---fes

al+3 и o=-2al2o3

na2o na+1, o-2 na1 вал.

cl2o7--- окси́д хло́ра(vii) cl2o7, (хлорный ангидрид) — кислотный оксид. высший оксид хлора, в котором он проявляет степень окисления +7.

диоксид хлора — неорганическое соединение хлора и кислорода, формула: clo₂---cl 4 валентен

ph3---p-3, h+1 p--валентность 3

co. валентность кислорода в оксидах всегда равна двум, а степень окисления -2. тогда, валентность углерода равна ii, а степень окисления +2. тогда, валентность углерода равна iv, а степень окисления +4.

co2- валентность с iv, о ii

окси́д вольфра́ма(vi)--- wo3

у o- валентность всегда 2, только в h2o2- перикиси равна 1