Дайте характеристику магнию. Характеристика элемента в П.С. I 1.Химический знак. 2.Ar 3.Порядковый номер 4.Период 5.Ряд (четный, нечетный) 6.Группа 7.Подгруппа II 1.Протоны, электроны, нейтроны 2.Число уровней 3.Распределение электронов по уровням 4.Электронный паспорт 5.Распределение по орбиталям 6.Характеристика элементов (мет, немет) III 1.Высший оксид 2.Характеристика оксида 3.Доказательство свойств 4.оксида уравнениями 5.Гидроксид (формула) 6.Характеристика гидроксида 7.Доказательство свойств 7.гидроксида уравнениями 8.Соединение с Н2 IV Сравнение (больший мет или немет) по периоду Сравнение по подгруппе

S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции H2SO4 + FeSO4 + H2O2 = Fe2(SO4)3 + H2O равна

-: 6;

+: 7;

-: 10;

-: 4.

I: {{106}}

S: Минеральный «хамелеон» - это

+: KMnO4;

-: K2Cr2O7;

-: H2O2;

-: HNO3.

I: {{107}}

S: Установите соответствие между исходными веществами и продуктами окислительно-восстановительной реакции

L1: Fe + Cℓ2

L2: Fe + HCℓ

L3: Fe + H2SO4(разб.)

L4:

L5:

L6:

R1: FeCℓ3

R2: FeCℓ2 + H2

R3: FeSO4 + H2

R4: Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

R5: FeHCℓ

R6: FeSO3 + H2O

I: {{108}}

S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O равна

-: 32,0 г/моль;

-: 16,0 г/моль;

-: 49,0 г/моль;

+: 8,0 г/моль.

I: {{109}}

S: Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя

L1: FeCℓ3 + HJ → FeCℓ2 + J2 + HCℓ

L2: FeCℓ2 + Cℓ2 → FeCℓ3

L3: KCℓO4 → KCℓ + O2

L4:

L5:

L6:

R1: 2J- → J2o

R2: Fe+2 → Fe+3

R3: 2O-2 → O2o

R4: 2Cℓ- → Cℓ2o

R5: Cℓ2o → 2Cℓ-

R6: J2o → 2J-

I: {{110}}

S: Вещество, придающее раствору оранжевый цвет

-: Сr2(SO4)3;

+: K2Cr2O7;

-: K2CrO4;

-: KCrO2.

I: {{111}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции H2O + K2MnO4 = KMnO4 + MnO2 + KOH

-: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

+: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{112}}

S: Установите соответствие между свойством соединения и его формулой

L1: окислитель

L2: восстановитель

L3:

L4:

R1: НNO3

R2: K2S

R3: He

R4: NaCℓ

I: {{113}}

S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции

PbO2 + HNO3 + Mn(NO3)2 = Pb(NO3)2 + HMnO4 +H2O равна

+: 22;

-: 17;

-: 10;

-: 16.

I: {{114}}

S: Восстановителем в реакции SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2 является

-: F2;

+: SiO2;

-: SiF4;

-: O2.

I: {{115}}

S: Окислителем в реакции 4HCℓ+ O2 = 2Cℓ2 + 2H2O является

+: O2;

-: Cℓ2;

-: H2O;

-: HCℓ.

Объяснение:

Незнаю что, но я нашла и скопировала)

Хлор в периодической системе химических элементов находится в 3 периоде, VII группе, главной подгуппе (подгуппа галогенов) .

Заряд ядра атома Z = +[N(p+)] = + 17

Количество протонов N(p+) = 17

Количество электронов N(e-) = 17

Электронная формула (точки служат только для правильности отображения) :

Сl +17 .. ) .. ) .. )

2 .. 8 .. 7

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Валентные электроны: 3s2 3p5

В невозбужденном состоянии у атома хлора на 3 энергетическом уровне находится один неспаренный электрон, следовательно невозбужденный атом хлора может проявлять валентность 1. Валентность 1 проявляется в следующих соединениях:

- газообразный хлор Cl2 (или Сl-Cl)

- хлорид натрия NaCl (или Na+ Cl-)

- хлороводород HCl (или H-Cl)

- хлорноватистая кислота HOCl (или H-O-Cl)

В возбужденном сотоянии:

1 )

3s2 3p5 3d0 + hn --> 3s2 3p4 3d1

3 неспаренных электрона (2 электрона на 3р-подуровне и 1 электрон на 3d-подуровне) , следовательно валентность равна 3

Пример соединения: HClO2, Cl2O3

2 )

3s2 3p4 3d1 + hn --> 3s2 3p3 3d2

5 неспаренных электронов (3 электрона на 3р-подуровне и 2 электрона на 3d-подуровне) , следовательно валентность равна 5

Пример соединения: HClO3, Cl2O5

3 )

3s2 3p3 3d2 + hn --> 3s1 3p3 3d3

7 неспаренных электронов (1 электрон на 3s-подуровне, 3 электрона на 3р-подуровне и 3 электрона на 3d-подуровне) , следовательно валентность равна 5

Пример соединения: HClO4, Cl2O7