1. Различить хлорид аммония и хлорид цинка можно добавив: 1) Нитрат серебра 2) Оксид железа (II) 3) Гидроксид калия 4) Сульфат натрия 2. С какого вещества можно различить нитрат бария и нитрат натрия: 1) нитрат серебра 2) оксид железа II 3) сульфат калия 4)гидроксид натрия 3. Каким реактивом можно различить карбонат калия и карбонат лития: 1) фосфат натрия 2) хлорид меди II 3) Оксид магния 4) Соляная кислота 4. Карбонат калия и карбонат лития можно различить: 1) Соляная кислота 2) Медь 3) Гидроксид калия 4) Карбонат натрия 5. Два гидроксида натрия и бария можно различить добавив к ним: 1) Серная кислота 2) гидроксид калия 3) Лакмус 4) Соляная кислота

ответ: 1. 1) Гидроксид калия

2. 4) Сульфат калия

3. 1) Фосфат натрия

4. 3) Гидроксид калия

5. 1) Серная кислота

Воть, вроде так :))

1. 3) (при реакции солей аммония с щелочами выделяется аммиак)

2. 3) (сульфат бария выпадет в осадок)

3. 1) (фосфат лития выпадет в осадок)

4.  тут я честно не знаю как, кислота не подойдёт, медь тоже, карбонат натрия и гидроксид калия тоже.

5. 1) (сульфат бария выпадет в осадок)

ответ: 53,33%

Дано:

m(Cu) = 16 г

Vp.(H2SO4) = 50 мл

ω(H2SO4) = 85% или 0,85

ρ = 1,5 г/мл

ω(CuSO4) - ?

Объяснение:

M(H2SO4) = 98 г/моль

M(Cu) = 64 г/моль

m(p-paH2SO4) = Vp.(H2SO4)*ρ = 50 мл*1,5 г/мл = 75 г

m(H2SO4) = m(p-paH2SO4)*ω(H2SO4) = 75 г*0,85 = 63,75 г

n(Cu) = m(Cu)/M(Cu) = 16 г/64 г/моль = 0,25 моль

n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 63,75 г/98 г/моль = 0,65 моль

M(CuSO4) = 160 г/моль

M(SO2) = 64 г/моль

Составляем УХР:

Сu + H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + H2O

Из УХР видно, что n(Cu):n(H2SO4) = 1:1,  по условию задачи

n(Cu):n(H2SO4) = 0,25:0,65 = 1:2,6, следовательно, серная к-та взята в избытке, поэтому n(CuSO4) = n(Cu) = n(SO2) = 0,25 моль

m(CuSO4) = n(CuSO4)*M(CuSO4) = 0,25 моль*160 г/моль = 40 г

m(SO2) = n(SO2)*M(SO2) = 0,25 моль*64 г/моль = 16 г

m(p-pa) = m(Cu) + m(p-paH2SO4) - m(SO2) = 16 г+75 г-16г = 75 г

ω(CuSO4) = m(CuSO4)/m(p-pa) = 40 г/75 г =  0,5333 или 53,33%

ответ: 53,33%

Відповідь:

Пояснення:

Дано:

Розрахунки за рівняннями хімічних реакцій   Приклади розвязування типових задач   Урок 5   Хімічна реакція

Розв’язання

Запишемо рівняння реакції:

Розрахунки за рівняннями хімічних реакцій   Приклади розвязування типових задач   Урок 5   Хімічна реакція

1. З написаного рівняння видно, що

Розрахунки за рівняннями хімічних реакцій   Приклади розвязування типових задач   Урок 5   Хімічна реакція

2. Для знаходження об’єму водню скористаємося формулою Розрахунки за рівняннями хімічних реакцій   Приклади розвязування типових задач   Урок 5   Хімічна реакція

Розрахунки за рівняннями хімічних реакцій   Приклади розвязування типових задач   Урок 5   Хімічна реакція

Відповідь: V(H2) = 26,88 л.