Приведите схемы электродных процессов и молекулярное уравнение реакции, протекающей при электрохимической коррозии гальванопары цинк-золото во влажном воздухе. В ответе укажите сумму коэффициентов в молекулярном уравнении

Добрый день!
Схема электродных процессов и молекулярное уравнение реакции, протекающей при электрохимической коррозии гальванопары цинк-золото во влажном воздухе:

1. Цинк-полупроцесс:
Zn → Zn2+ + 2e-
Это означает, что при окислении атома цинка он переходит в ион цинка с одновременным выделением двух электронов.

2. Золото-полупроцесс:
2e- + Au3+ → Au
Это означает, что при восстановлении иона золота Au3+ он принимает два электрона и превращается в атом золота.

Молекулярное уравнение реакции выглядит следующим образом:
Zn + 2Au3+ → Zn2+ + 2Au

Пояснение:
В процессе электрохимической коррозии гальванопары цинк-золото, цинк является активным металлом, который окисляется, а золото – благородным металлом, который восстанавливается. Во влажном воздухе образуется вода, в которой растворяются ионы цинка и золота, а также присутствуют кислород и электролиты.

Золото является более благородным металлом, чем цинк, поэтому в процессе коррозии цинк будет окисляться, переходя в ион цинка Zn2+, а золото будет восстанавливаться, принимая электроны и переходя в атомы золота Au.

Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции равна 5.
Надеюсь, ответ понятен и информация была полезной. Если у тебя есть еще вопросы, не стесняйся задавать!