По уравнению реакции 2Mg + O2 = 2MgO рассчитайте массу оксида магния, который образуется при сгорании 48 граммов магния, содержащего 25 % примесей в избытке кислорода. 2. Рассчитайте массу оксида меди(2), полученного при разложении 0, 8 моль гидроксида меди.

Задачи по теме «Приготовление растворов. Кристаллогидраты. Реакции

в растворах».

1. Сколько граммов гидроксида калия необходимо взять для

приготовления 3 л раствора с массовой долей гидроксида калия 10 % и

плотностью 1,109 г/мл?

2. Сколько миллилитров раствора серной кислоты с w = 96 %

плотностью 1,84 г/мл нужно взять для приготовления 750 мл (ρ = 1,102 г/см3

,

w = 15 %) раствора путем разбавления водой?

3. Найдите массу серной кислоты, которую необходимо растворить

в 800 г воды для получения раствора с w = 19 %.

4. Какая масса карбоната натрия потребуется для приготовления 1,5

л раствора с массовой долей вещества 5 % и плотностью 1,2 г/мл?

5. Сколько грамм серной кислоты нужно добавить к 350 г ее

раствора с массовой долей 10 %, чтобы массовая доля стала 17 %?

6. После добавления 5 г глюкозы к 200 г ее раствора массовая доля

вещества увеличилась на 2 %. Какой была массовая доля глюкозы в исходном

растворе? (ответ 18 %).

7. К раствору с массовой долей MgCl2 3 % добавили еще 2 г этой соли.

При этом ее массовая доля в растворе возросла на 1,59 %. Какова была масса

исходного раствора?

8. При упаривании 200 г раствора с массовой долей хлорида натрия

15 % масса раствора уменьшилась на 20 %. Какова массовая доли соли в

растворе после упаривания? (ответ 18,75 %).

9. Из раствора сахара массой 150 г с массовой долей 15 % выпарили

80 г воды. Определить массовую долю сахара в полученном растворе.

10. Установите массу (в граммах) выпаренной воды из 300 мл 4 %-

ного раствора хлорида бария (плотность раствора 1033 г/л), если приготовлен

10 %-ный раствор.

11. Какая масса воды испарилась при упаривании 120 г раствора с

массовой долей хлорида калия 10 %, если массовая доля соли в растворе

увеличилась до 14 %?

12. Смешали 200 мл раствора с массовой долей серной кислоты

14,7 % и плотностью 1,1 г/мл и 300 мл с массовой долей 60,2 % и плотностью

1,5 г/мл. Какова массовая доля серной кислоты в полученном растворе?

13. Определить массовую долю водного раствора этилового спирта,

полученного смешением 0,5 л 40 %раствора спирта плотностью 0,97 г/мл и

0,5 л 60 %раствора спирта с плотностью 0,9 г/мл.

14. Какова будет массовая доля азотной кислоты в растворе, если к

40 мл 96 % раствора HNO3 плотностью 1,5 г/мл прилить 30 мл 48 % раствора

HNO3 (ρ = 1,3 г/мл)?

15. К 750 г раствора хлорида бария с массовой долей соли 25 %

добавили 250 г воды. Определить массовую долю соли в полученном

  Калий - питательный элемент, необходимый и незаменимый для развития растений. Только при достаточном калийном питании оптимизируются основные функции растительного организма. 
     Калия обычно больше там, где создается урожай (в листьях, стеблях, черенках), чем в продуктивных частях (в зерне, клубнях, корнеплодах). Более 50 % калия находится в молодых растущих органах, в которые он постоянно передвигается из стареющих частей растений. Поэтому, как правило, все диагностические признаки недостатка калия, краевые ожоги, увядание листа, побурение и пятнистость листьев появляются прежде всего в нижней части растения. 
     Максимум потребления калия у большинства растений совпадает с периодом наибольшего развития надземной массы. Давно установлено действие калия, как стабилизатора водного режима в растениях. Калий поддержанию оводненности тканей, оптимизации сосущей силы корней, уравновешиванию темпов дыхания и фотосинтеза. В результате растения, обеспеченные калием, становятся более устойчивыми к избытку и недостатку влаги, повышенным и пониженным температурам. 
     Улучшая водный режим, калий ослабляет воздействие на растение засоленности почвы.