Какое из веществ, формулы которых приведены ниже, является основанием? MgSiO3 Mg(OH)2 HBr CH3COOH​

Mg(OH)2 - гидроксид магния (основание)

2H3PO4+3Ca(OH)2=6H2O+Ca3(PO4)2-обязательно нужны коэффициенты

 

H3PO4-13,72г

Сa(OH)2-32г

для начала надо по таблице менделеева посмотреть молекулярную массу

M(H3PO4)=1*3+31+16*4=98г/моль

М(Ca(OH)2=40+16*2+1*2=74г/моль

теперь надо узнать где недостаток и где избыток,а вот искать двухамещенный фосфат кальция мы будем через недостаток

ищем моль для H3PO4  n=13,72/98=0,14моль

смотрим на коэффициенты

2:3

0,14*1,5=0,21моль

0,21*74=15,54г-находится в избытке

М(Ca3(PO4)2)=40*3+31*2+16*4*2=310г/моль

смотрим на коэффициенты 2:1

m=0,5*310=155г-Сa3(PO4)2

   х г                                      у г                                      1 000 000 г

310 г                                   196 г                                        506 г

1. Сначала определим чистые массы фосфата и кислоты:

при взаимодействии 310 г фосфата образуется суперфосфата 506 г, а

при  --//--//--                   х г________________________________1000000 г, откуда

х=310*1000000/506=612 648 г

при взаимодействии 196 г кислоты образуется 506 г суперфосфата, а

при  --//--//--                    у г___________________1000000 г, откуда 

у=196*1000000/506=387 352 г

2. Если брать массу фосфата, а она - 612 648 г - это 90%, а

                                                             k г фосфорита - это 100%, откуда

k=612 648*100/90=680 720 г или приблизительно 681 кг

3. Если масса кислоты, а она составляет 387 352 г - это 80%, а

                                                                          l г раствора - это 100%, откуда

l=387 352*100/80=484 190 г

Чтобы найти объем раствора(для этого и дана,наверное,плотность раствора),то массу поделим на плотность:

V(раствора)=m/p=484 190/1,73=279 879 мл или приблизительно 280 л