Рассчитайте концентрацию ионов водорода в растворе аммиака с концентрацией 1, 5 моль/л.Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1, 710-5 *[Н+] = 3∙ 10-10 моль/л *[Н+] = 2∙ 10-2 моль/л *[Н+] = 2∙ 10-12 моль/л *[Н+] = 4∙ 10-1 моль/л *[Н+] = 2∙ 10-8 моль/л

Объяснение:

Рассчитайте концентрацию ионов водорода в растворе аммиака с концентрацией 1,5 моль/л.

Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,7·10-5

*[Н+] = 3∙ 10-10 моль/л *[Н+] = 2∙ 10-2 моль/л *[Н+] = 2∙ 10-12 моль/л *[Н+] = 4∙ 10-1 моль/л *[Н+] = 2∙ 10-8 моль/л

В  водном  растворе  аммиака   устанавливается   равновесие

          NH4 · H2O  =  NH4OH  =  NH4(+)  +  OH (-)

  pH = 14 - 0,5(рКb  +  pcb)

   Здесь  рКb  - показатель  константы  диссоциации  основания

   рсb  -  показатель  концентрации  основания  в растворе

  Вычислим  значения  этих  показателей.  Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,7·10-5  

рКb  = 4,77  

Концентрация  аммиака  в растворе  равна  1,5 моль/л  рсb = - 0,18

pH = 14 - 0,5(рКb  +  pcb)  =  14 - 0,5(4,77 - 0,18)  = 11,7

  Это  значение  рН  соответствует  концентрации  [H+] = 2·10-12 моль/л.  Реакция   среды  сильно  щелочная.

Вычислите объем водорода, который выделится при взаимодействии цинка с 60 г раствора соляной кислоты, в котором массовая доля кислоты составляет 20 %.

Решение:

3,5 грамм цинка (Zn) взаимодействуют с соляной кислотой (HCl). Объемная доля выхода водорода (H2) составляет 85 % . Вычислить объем водорода, который выделился?Решение задачи. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка (Zn) с соляной кислотой (HCl):Напомню, что под выходом продукта реакции понимают отношение массы (объема, числа молей) практически полученного вещества к массе (объему, числу молей), теоретически рассчитанной по уравнению реакции.Учитывая, что молярная масса цинка (Zn) равна 65 г/моль (смотритаблицу Менделеева), найдем химическое количество цинка (Zn) по формуле, устанавливающей связь между химическим количеством вещества и массой:Получаем:n (Zn) = 13,5 / 65 = 0,2 (моль).Вычислить объем водорода. По уравнению реакции найдем химическое количество водорода (H2) (теоретический выход), который выделяется в ходе реакции:1 моль Zn вытесняет 1 моль водорода (H2)0,2 моль Zn вытесняет х моль водорода (H2)Откуда:По формуле, устанавливающей связь между химическим количеством вещества и объемом, вычислим объем водорода, который образуется в ходе реакции:Получаем:V теор.(H2) = 0,2 ∙ 22,4 = 4,48 (л).Вычислим объем водорода практический по формуле:Получаем:V практ. (H2) = 85 ⋅ 4,48 / 100 = 3,81 (л).ответ:объем водорода равен 3,81 литра.

Hf 2hf від 250 с до кімн. температури 2 2 0   , h cl 2hcl h 2  2  , h br 2hbr 2  2  , h i 2hi 2  2  . h s h2s 150 200 c 2 0   . 3 500 c, p, fe 3h2 n2 2nh 0   , 2h2  o2  2h2o.   h2  o2 2oh ,   oh  h2  h2o  h ,    h  o2  oh  o ,    o  h2  oh  h . cuo h cu h2o 250 c 2 0     2 4 200 c ag2so4 h2 2ag h so 0     2na h 2nah 300 c 2 0   2 500 700 c ca h2 cah 0   2h2o2 = 2h2o + o2 (вище 150 ℃ або компонентів, каталізатори naoh, mno2, pt, cu). h2o2 ∙ 2h2o (т) = h2o2 + 2h2o (вище -50 ℃) h2o2 (розб.) + h2o ↔ ho2 - + h3o + ; pkk = 11,62. h2o2 (розб.) + naoh (розб.) = naho2 + h2o h2o2 (конц.) + ba(oh)2 = bao2↓ + 2 h2o