2. Закончите схемы возможных реакций, приведите для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения: а) AgNO3 + KCl → г) Al2(SO4)3 + NaOH → б) LiOH + BaCl2 → д) Fe(OH)3 + HCl → в) K2SO4 + NaOH → е) MgCO3 + H2SO4 → 3. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать соляная кислота: оксид серы (IV), железо, гидроксид хрома (II), серебро, оксид магния, нитрат серебра, сульфат калия? Приведите молекулярные и ионные уравнения реакций. 4. Покажите генетическую взаимосвязь основных классов неорганических веществ. Напишите уравнения к схеме. Li →Li2O → LiOH → Li2SO4 → BaSO4

57 г

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

La2(SO4)3+ 6NaOH⇒2La(OH)3 + 3Na2SO4

Вычислим молярные массы La2(SO4)3 и La(OH)3

Mr(La2(SO4)3)=139*2+(32+4*16)*3= 566 г/моль

Mr(La(OH)3)=139+(1+16)*3=190 г/моль

Воспользуемся формулой:

n=m/Mr, где Mr - молярная масса любого вещества

n(La2(SO4)3)=84,9/566=0,15 моля

. По уравнению можем составить пропорцию:

из 1 моль La2(SO4)3 получается 2 моль La(OH)3

из 0,15 моль La2(SO4)3 получается Х моль La(OH)3

Отсюда n(La(OH)3)=Х=2*0,15/1=0,3 моль

отсюда m(La(OH)3)=n*Mr=0,3*190=57 г

Добрый день.

1. Вода — самый сильный природный растворитель: в воде растворяются в той или иной степени все вещества.

2. Уникальная воды сохранять тепло. Подавляющее большинство других веществ таким свойством не обладают. Эта исключительная особенность воды тому, что у человека нормальная температура тела поддерживается на одном уровне и жарким днем, и прохладной ночью.

3. Следующая уникальность воды - это плотность. Плотность большинства жидкостей, кристаллов и газов - при нагревании уменьшается и при охлаждении увеличивается, вплоть до процесса кристаллизации или конденсации. Из всех жидкостей у воды самое высокое поверхностное натяжение.