пож ярко выраженными основными свойствами обладает оксид 1) алюминия 2) бария 3) марганца (VII) 4) бериллия Во Во К реакциям окисления относится 1) C2H4 + HCl → C2H5Cl 2) C6H6 + 3H2 → C6H12 3) C6H5NO2 + 3H2 → C6H5NH2 + 2H2O 4) CH3CHO + Ag2O → CH3COOH + 2Ag Во Во Коэффициент перед формулой восстановителя в схеме окислительно-восстановительной реакции SF6 + H2S → HF + S, равен 1) 1 2) 2 3) 3 4) 6 Во Во Одинаковую электронную конфигурацию имеют 1) He и Ne 2) Na+ и Cl– 3) He и Li+ 4) Cl и Cl– Во Во При взаимодействии свежеприготовленного осадка амфотерного гидроксида с избытком щёлочи всегда образуется 1) Основная соль 2) Средняя соль 3) Двойная соль 4) Комплексная соль Во Во Наибольшее количество сульфат-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль 1) сульфата натрия 2) сульфата меди(II) 3) сульфата алюминия 4) сульфата кальция Во Во Высший оксид элемента имеет формулу R2O5. Электронная конфигурация атома элемента 1) 1s2 2s2 2p5 2) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 3) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 4) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s1 Во Во Чтобы сместить равновесие системы в сторону образования продуктов СО(г) + Cl2(г) → COCl2(г) + Q, необходимо 1) Увеличить температуру и увеличить давление 2) Уменьшить температуру и уменьшить давление 3) Уменьшить температуру и увеличить давление 4) Увеличить температуру и уменьшить давление Во Во Фосфорная кислота реагирует с каждым из двух веществ 1) AgNO3 и Ag 2) NaOH и NaCl 3) Ca(OH)2 и Ca 4) H2 и Cl2 Во Во К основным оксидам относятся 1) Fe2O3, CuO, Cr2O3 2) FeO, Cu2O, Cr2O3 3) FeO, CuO, CrO 4) Fe2O3, Cu2O, CrO Во Во Карбонат-ионы можно обнаружить раствором 1) хлороводорода 2) гидроксида натрия 3) хлорида натрия 4) сульфата калия Во Во К парниковым газам относится 1) водород 2) хлороводород 3) азот 4) углекислый газ Во Во Ион Fe3+ имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p63d5. Такую же электронную конфигурацию имеет ион 1) Ti2+ 2) Mn4+ 3) Cr3+ 4) Mn2+ Во Во Сера взаимодействует с раствором 1) KOH 2) NaCl 3) HCl 4) Cu(NO3)2 Во Во Высшую степень окисления марганец проявляет в соединении 1) K2MnO4 2) MnSO4 3) Mn3(PO4)2 4) Mn2O7 Во Во Основные соли представлены в группе 1) C3H6(OH)2, NaOH 2) Ca(HCO3)2, Ca(OH)2 3) СuOHCl, (CuOH)2CO3 4) NH4Cl, HCOONH4 Во Во Молекулярную кристаллическую решетку в твердом состоянии имеет 1) Алмаз 2) Кремнезем 3) Карбонат кальция 4) Оксид серы (VI) Во Во Наиболее активно реагирует с кислородом и фтором 1) Li 2) Na 3) K 4) Rb Во Во вещество, которое реагирует с водой при обычных условиях 1) медь 2) фосфор 3) кальций 4) азот Во Во Нельзя нагревать на открытом пламени 1) Ацетон 2) Раствор лимонной кислоты 3) Раствор хлорида натрия 4) Раствор медного купороса