ЕСЛИ ХОТЬ ЧТО-НИБУДЬ ЗНАЙТЕ-ОТВЕТЬЕРеакция разложения H2O2:(выберите несколько ответов)1) не требует постоянного нагревания 2) сопровождается выделением водорода3) протекает с участием катализатора4) в результате реакции образуется кислородУкажите справедливые утверждения:(выберите несколько)1) в химической реакции количество катализатора уменьшается2) катализаторы не изменяют скорость химической реакции3) катализаторы изменяют скорость химической реакции4) в химической реакции катализатор остается неизменнымУкажите химическое уравнение реакций соединения:Выберите несколько:1) CaO + CO2 = CaCO32) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑3) Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu↓4) 4P + 5O2 = 2P2O5С какими из растворов солей реагирует Zn?Выберите несколько:1) раствором сульфата цинка2) раствором сульфата меди (II)3) раствором нитрата серебра4) раствором нитрата магния​

1) Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S

2Na(+) + S(-2) + 2H(+) + SO4(-2) = 2Na(+) + SO4(-2) + H2S

S(-2) + 2H(+) = H2S

2) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

3) HCOOK + HNO3 = HCOOH + KNO3

HCOO(-) + K(+) + H(+) + NO3(-) = H(+) + COOH(-) + K(+) + NO3(-) (реакция не идёт)

4) Pb(CH3COO)2 +2 HCl = PbCl2 + 2CH3COOH

Pb(+2) + 2CH3COO(-) + 2H(+) + 2Cl(-) = PbCl2 + 2CH3COO(-) + H(+)

Pb(+2) + 2Cl(-) = PbCl2

5) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

Ba(+2) + 2Cl(-) + 2H(+) + SO4(-2) = BaSO4 + 2H(+) + 2Cl(-)

Ba(+2) + SO4(-2) = BaSO4

6) Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2 + 2KNO3

Pb(+2) + 2NO3(-) + 2K(+) + 2I(-) = PbI2 + 2K(+) + 2NO3(-)

Pb(+2) + 2I(-) = PbI2

7) реакция не идёт( два одинаковых аниона)

Объяснение:

Найпоширеніший б вираження концентрації речовини у

розчині, який використовують в аналітичній хімії, − молярність

(або молярна концентрація). Молярність (С) − це кількість моль

речовини, яка міститься в 1 л розчину. Позначається молярність

великою літерою "С", в нижньому індексі якої (інколи − у круглих

дужках) вказують формулу речовини. Наприклад, в такому записі

"СNaOH = 0,1 моль/л" йдеться про розчин, в 1 л якого є 0,1 моль натрій

гідроксиду. Часто одиниці молярності "моль/л" позначають спрощено

− великою літерою "М". Так, у записі "До 0,5 М розчину NaOH ..."

йдеться про розчин натрій гідроксиду з концентрацією 0,5 моль/л. За

визначенням, молярність дорівнює відношенню кількості речовини

(моль) до об’єму розчину (л):

р ну

V

X

n

X

C



 .

Приклад 1. Розрахувати молярність розчину калій сульфату, у 50 мл якого

міститься 0,01 моль K2SO4.

Об’єм розчину у літрах становить 50/1000 = 0,05 л. Знаходимо молярну

концентрацію калій сульфату:

0,2

0,05

0,01

р ну

V

4

SO 2

K

n

4

SO 2

K

С  



 моль/л .

Якщо замість кількості речовини відома її маса, то молярність

розраховують за такою формулою:

р ну

V

X

M

X

m

X

C





 ,

де mX − маса розчиненої речовини (г), МХ − її молярна маса