Сколько г 96%-ного этилового спирта потребуется для получения 8, 8г уксусного альдегида?​

Азот (символ N ) - элемент 5 группы 2 периода (малый) периодической системы, порядковый номер 7, электронное строение атома 1s22s22p3. В соединениях проявляет степени окисления от -3 до +5.  Азот - неметалл, II период (малый) , V группа, главная подгруппа. Атомная масса=14, заряд ядра - +7, число энергетических уровней=2 p=7, e=7,n=Ar-p=14-7=7. N2O5 - кислотный оксид, летучее водородное соединение - NH3 аммиак основного характера   Простое вещество молекулярный азот — достаточно инертный при нормальных условиях двухатомный газ без цвета, вкуса и запаха (формула N2), из которого на три четверти состоит земная атмосфера. 

Рассмотрим три среды: 1) кислая; 2) щелочная; 3) нейтральная. В органической химии коэффициенты это не обязательная часть, но пусть будут.
1) 5HCHO + 4KMnO₄ + 6H₂SO₄ → 5CO₂ + 4MnSO₄ + 2K₂SO₄ + 11H₂O диоксид углерода и продукты восстановления перманганата калия.

2) 3HCHO + 4KMnO₄ + 2KOH → 3K₂CO₃ + 4MnO₂ + 4H₂O карбонат калия и продукты восстановления перманганата калия (здесь слабощелочная среда, в щелочной продукты восстановления будут K₂MnO₄ и H₂O)

3) В нейтральной среде интереснее. Как известно, продукты восстановления перманганата калия в нейтральной среде, это окисд (IV) и щелочь (KOH). Формальдегид окисляется до диоксида углерода:
3HCHO + 4KMnO₄ + H₂O → 3CO₂ + MnO₂ + 4KOH, но в одном растворе кислотный оксид и щелочь вступят в реакцию.
Распишу по порядку:
3 моль CO₂ + 4 моль KOH → KHCO₃ + KHCO₃ + KHCO₃ + KOH → KHCO₃ + KHCO₃ + K₂CO₃ + H₂O. В итоге образуется 2 моль гидрокарбоната и 1 моль карбоната калия. Конечная реакция будет выглядеть так:
3HCHO + 4KMnO₄ + H₂O → 2KHCO₃ + K₂CO₃ + 4MnO₂ + 3H₂O гидрокарбонат и карбонат калия и продукты восстановления KMnO₄.

В щелочной среде тоже образуется CO₂, но т.к. щелочь берется в эквивалентном количестве, образуется просто карбонат калия.