с химией 1) При какой концентрации ионов [S2-] начнет выпадать осадок сульфида кадмия из раствора, содержащего 0, 01 М K2[Cd(CN)4] и 0, 1 М KCN. 2) Рассчитайте условную константу устойчивости комплекса [Ag(NH3)2]+ при добавлении в раствор 0, 1 М KSCN.

2K + 2H2O = 2KOH + H2
Найдём отношение количества веществ калия и водорода. Для этого смотрим в уравнении на цифры перед формулами.
n(K) : n(H2) = 2:1
(Т.к. перед формулой калия у нас стоит двойка, а перед водородом не стоит ничего, т.е. единица, то мы получили именно такое соотношение)
Далее по нашему соотношению найдём кол-во вещества водорода.
n(H2) = 0,5/2 = 0,25 моль
(Т.к. водорода у нас в два раза меньше чем калия (см. отношение), то мы кол-во вещества калия делим пополам и получаем кол-во вещества водорода).
Дальше найдём объём водорода по формуле:
V = Vm*n
V(H2) = 22,4*0,25 = 5,6 л
(Молярный объём (Vm) величина постоянна и равна она 22,4 л/моль)
ответ: 5,6 л

Для алканов (в частности) при галогенировании возможно прот-е ряда послед-х р-ий с образ-м моно-, ди-, три- и т.д. галогенпр-х в зав-ти от мольного соот-ия алкана и галогена;

1) n CH4 = 2.016/22.4 = 0.09 моль, n Cl2 = 0.1 моль, поэтому сначала прот-т р-ия: CH4 + Cl2 (+hv) = CH3Cl + HCl, при этом, из 0.09 моль CH4 и 0.09 моль Cl2 образ-ся по 0.09 моль CH3Cl и HCl, а Cl2 ост-ся в кол-ве = 0.1-0.09 = 0.01 моль;

2) далее, прот-т р-ия: CH3Cl + Cl2 (+hv) = CH2Cl2 + HCl - из 0.01 моль CH3Cl и 0.01 моль Cl2 образ-ся по 0.01 моль CH2Cl2 и HCl, а CH3Cl ост-ся в кол-ве = 0.09-0.01 = 0.08 моль;

3) т.о. в кон-й смеси 0.08 моль CH3Cl, 0.01 моль CH2Cl2 и 0.09+0.01 = 0.1 моль HCl.