1. Из 150г 5% раствора хлорида натрия выпарили 35г воды. Вычислите массовую долю нового раствора соли. 2. К 300г 20 % раствора сахара добавили 20г воды. Рассчитайте массовую долю сахара в растворе после разбавления. 3. Вычислите массу соли, образуйся при взаимодействии 210г 15% раствора азотной кислоты с достаточным количеством оксида меди(II)

1) (150*5/100)/(150-35)*100=6¹²/₂₃%

2) (300*20/100)/(300+20)*100=18³/₄%

2)Основный оксид-Оксид Кальция
Cao+co2=caco3 реакция с кислотными оксидами
cao+h2o=ca(oh)2 образование осадка
3)s-металлы проявляют сильные основные свойства и образуют оксиды и гидроксиды koh,lioh na2o
p-металлы образуют кислотные оксиды и кислоты TeO3 - кислотный оксид, H2TeO4 - кислота
d-металлы могут образовывать разные оксиды и гидроксиды: кислотные, основные, амфотерные
Сr2O3-амфотерный,СrO3- кислотный ,СrO-основный
4)в свободном виде почти не встречаются ,т.к. химически очень активны и на воздухе или воде сразу вступают в реакцию ,поэтому их хранят под слоем керосина
Получают их электролизом расплавов солей  щелочных металлов 

2C2H5OH+2Na->2C2H5ONa+H2
2C3H7OH+2Na->2C3H7ONa+H2
CH3CHO+H2-(Pt)->C2H5OH
CH3CHO+Ag2O-(NH3\H2O)->CH3COOH+2Ag
m(C6H6)=15*0,88=13,2 г
m(C2H5OH,C3H7OH,C6H6)=2,19+13,2=15,39 г

После гидрирования альдегида, остался непрореагировавший остаток данного реагента. Именно он вступил в реакцию с аммиачным раствором оксида серебра.

n=m\M
M(Ag)=3,24\108=0,03 моль
0,5*n(Ag)=n1(CH3CHO)=0,5*0,03=0,015 моль
m=n*M
M(CH3CHO)=44 г\моль
m1(CH3CHO)=0,015*44=0,66 г
m2(CH3CHO)=1,54-0,66=0,88 моль
n2(CH3CHO)=0,88\44=0,02 моль 
n2(CH3CHO)=n(H2)=0,02 моль - количество водорода, которое выделится в процессе растворения металлического натрия в смеси спиртов.
n(C2H5OH,C3H7OH)=2*n(H2)=0,02*2=0,04 моль
n(C2H5OH)=n моль
n(C3H7OH)=0,04-n моль
Уравнение:
46n+60(0,04-n)=2,19
46n+2,4-60n=2,19
14n=0,21
n=0,21\14=0,015 моль ∈ n(C2H5OH), m(C2H5OH)=0,015*46=0,69 г
m(C3H7OH)=60(0,04-0,015)=1,5 г
w(C2H5OH)=0,69\15,39*100%=4,48%
w(C3H7OH)=1,5\15,39*100%=9,75%