Обчисліть масову частку лимонної кислоти в розчині , якщо в 500г. води розчинили 50 г. лимонної кислоти

Відповідь: масова частка лим.кис., в утвореному розчині становить 0,1 або 10%

Объяснение:

дано:

m (лимона кислота) = 50 г

m (води) = 500 г

Знайти : w (лимонної кислоти) - ?

Розвязання:

Визначаємо масу розчину m (р-ну) = m (води) + m( лим.кислоти) = 500 г +50 г = 550 г

2. Визначаємо масову частку (лим.кис) в утвореному розчині :

w (лим.кис) = m ( лим.кис) / m (р-ну)

w (лим.кис) = 50 г / 500 г = 0,1 або 10%

Відповідь: масова частка лим.кис., в утвореному розчині становить 0,1 або 10%

1)Неметаллы восстановители:
1.     Все неметаллы (кроме фтора) проявляют восстановительные свойства при взаимодействии с кислородом:S + O2 = SO2, 2H2 + O2 = 2H2О.Кислород в соединении с фтором может проявлять и положительную степень окисления, т. е. являться восстановителем. Все остальные неметаллы проявляют восстановительные свойства. Так, например, хлор непосредственно с кислородом не соединяется, но косвенным путем можно получить его оксиды (Cl2O, ClO2, Cl2O2), в которых хлор проявляет положительную степень окисления. Азот при высокой температуре непосредственно соединяется с кислородом и проявляет восстановительные свойства. Еще легче с кислородом реагирует сера.2.     Многие неметаллы проявляют восстановительные свойства при взаимодействии со сложными веществами:ZnO + C = Zn + CO, S + 6HNO3 конц = H2SO4 + 6NO2 + 2H2О.3.     Существуют и такие реакции, в которых один и тот же неметалл является одновременно и окислителем и восстановителем:Cl2 + H2О = HCl + HClO.4.     Фтор ― самый типичный неметалл, которому нехарактерны восстановительные свойства, т. е отдавать электроны в химических реакциях.

2)Неметаллы окислители:
    с металлами: 2Na + Cl2 = 2NaCl;·         с водородом: H2 + F2 = 2HF;·         с неметаллами, которые имеют более низкую электроотрицательность: 2Р + 5S = Р2S5;·         с некоторыми сложными веществами: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O,2FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3.

Возьмите пробирку, в которой предположительно содержится серная кислота (H2SO4). Аккуратно добавьте туда немного раствора хлорида бария (BaCl2), не допуская попадания вещества на кожу. Внимательно следите за происходящей реакцией.3Если заметных в растворе не произойдет, значит исходное вещество не вступило в реакцию. То есть перед вами не серная кислота. Если же вы увидите появление осадка белого цвета, значит в результате реакции образовался сульфат бария (BaSO4). Это будет доказательством того, что исходное вещество в вашей пробирке действительно является серной кислотой, а не, например, соляной или азотной.4В виде формулы данная качественная реакция выглядит следующим образом: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl. Сульфат бария обладает наименьшей растворимостью среди всех сульфатов и образует хорошо заметный белоснежный осадок, поэтому для проведения качественной реакции на сульфат-ион используют именно это вещество