Записать тему в тетради: «Изменение свойств элементов и их соединений зависимости от положения в Периодической системе» Письменно выполнить тест: 1.Указать элемент, в атоме которого: а) 72 протона б) 13 электронов в) 38 протонов г) 80 электронов 2. В основу классификации элементов Д.И.Менделеев положил: а) массу; б) плотность; в) температуру. 3. В перечне химических элементов Al, P, Na, C, Cu больше: а) металлов; б) неметаллов 4. Малые периоды – это: а) 1; б) 2; в) 5; г) 7. 5. В главную подгруппу I группы входят: а) Nа; б) Сu; в) K; г) Li. 6. В главной подгруппе с уменьшением порядкового номера металлические свойства: а) не меняются б) ослабевают; в) усиливаются;. 7. Химический элемент, химическая структура которого 2)8)8)1 8. Отметь ряд химических элементов, в котором последовательно увеличиваются металлические свойства веществ: А) сера, хлор, аргон Б) медь, галлий, мышьяк В) хлор, бром, йод 9. У которого из элементов больше радиус атома? А) бром Б) медь 10. В группе A с увеличением порядкового номера возрастают(-ет): А) валентность в высших гидроксидах Б) основные свойства высших гидроксидов В) число электронов на внешнем уровне.

Здравствуйте Влад Непеин, это Ольга Викторовна. Почему вы списываете на сторонних сайтах. Дистанционное обучение это не списывание дз. Можете мне не сдавать дз (оценка 2)

Объяснение:

Zn(NO3)2 + Pb -> реакция не идёт

Pb(NO3)2 + 2Ag -> 2AgNO3 + Pb

Pb(2+) +2e -> Pb(0)  1    в-ие

ок-ль

Ag(0) -1e =Ag(+)       2    ок-ие

в-ль

AlCl3 + Cu ->  реакция не пойдёт

Na2SO4 + Al -> реакция не пойдёт

2AgNO3 + Cu -> Cu(NO3)2 +2 Ag

Ag(+) +1e = Ag(0)    2    в-ие

ок-ль

Cu(0) -2e = Cu(+2)  1    ок-ие

в-ль

H2SO4 +Ni -> NiSO4 + H2

2H(+)  +2e =H2(0)    1   в-ие

ок-ль

Ni(0)  -2e =  Ni(+2)   1   ок-ие

в-ль

FeSO4 + Zn -> ZnSO4 + Fe

Fe(+2) +2e =Fe(0)      1    в-ие

ок-ль

Zn(0)  -2e  =  Zn(+2)  1   ок-ие

в-ль

2HCl + Zn = ZnCl2 + H2

2H(+) +2e = H2(0)    1   в-ие

ок-ль

Zn(0)  -2e = Zn(+2)  1   ок-ие

в-ль

1) Находим молярные массы и количество молей в-в, вступающих в реакцию и воды:

М(SO₂) = 32 + 2*16 = 64 г/моль

n(SO₂) = m/M = 192/64 = 3 моль

М(КОН) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

n(КОН) = m/M = 253/56 = 4,518 моль

М(Н₂О) = 2*1 + 16 = 18 г/моль

2) Уравнение реакции:

2КОН + SO₂ = K₂SO₃ + H₂O

По уравнению реакции видно что гидроксид кали и оксид серы вступают в реакцию в соотношении:  КОН : SO₂ = 2 : 1

Значит в данной реакции КОН в недостатке и по нему ведем расчеты.

3) По уравнению реакции составляем пропорцию:

2*56 г КОН 18 г H₂O

253 г КОН Х г H₂O

Х = 253*18(2*56) = 40,66 ≈ 41

ответ: 41 г воды