Найти M (SO2) m (SO2) v (SO2) если N=0, 602*10^23

Объяснение:

Надеюсь, я смогла объяснить)

Объяснение:

А) MgCO3 + 2 HCl =  MgCl2  +  H2O + CO2↑

Б) AlCl3 + 3KOH = 3 KCl   +  Al)OH)3↓

В) Na + HNO3 →     металлы  при  взаимодействии  с азотной кислотой реагируют   обычно  без  выделения  водорода

8Na  + 10  HNO3 (конц) =  8 NaNO3  + N2O↑  +  5 H2O

Г) N2O3 +CaO  = Ca(NO2)2

Д) NH4OH + HNO3   =  NH4NO3

Е) BaCl2 + ZnCO3  ---/-->  реакция  не  идет,  т.к карбонат  цинка  в воде не  растворим.

Ж) P2O5 + 3H2O  =  2Н3PO4

З)   2Al + 6HCl =  2AlCl3  + 3H2↑

И) 3 H2SO4 + 2AlPO4 →   Al2(SO4)3  +   2H3PO4

К) MgO + H2O  =  Mg(OH)2↓

Задание 1:

Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓

полное ионное: 2Na(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + BaSO4↓

сокращенное ионное: Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓

K2SO4 + BaCl2 = 2KCl + BaSO4↓

полное ионное: 2K(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = 2K(+) + 2Cl(-) + BaSO4↓

сокращенное ионное: Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓

В обоих случаях выпал белый осадок, так как в обоих случаях в осадок выпало одно и то же вещество (BaSO4)

Задание 2:

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓

полное ионное: Na(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) = Na(+) + NO3(-) + AgCl↓

сокращенное ионное: Cl(-) + Ag(+) = AgCl↓

Почему выпадает белый осадок? Странный вопрос, но, допустим, что белый осадок выпадает потому что AgCl нерастворим в воде.

Задание 3:

CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓

полное ионное: Cu(2+) + SO4(2-) + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + SO4(2-) + Cu(OH)2↓

сокращенное ионное: Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2↓

Снова странный вопрос, но голубой осадок выпадает потому, что Cu(OH)2 нерастворим в воде.

Вывод: ...а вот с этим у меня проблемы..., не знаю, что из этого всего выходит.