3 ВО ЗНАТОКИ ХИМИИ Возможно ли окислить хлорид-ионы, используя фтор, при стандартных условиях? 2. Возможно ли окислить хлорид-ионы, используя бром, при стандартных условиях? 3. Возможно ли окислить йодид-ионы, используя бром, при стандартных условиях?

ответ:д нет нет

Объяснение:

2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O 

4. Щёлочь + соли = (новое) основание + (новая) соль прим-е: исходные вещества должны быть в растворе, а хотя бы 1 из продуктов реакции выпасть в осадок или мало растворяться. Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaOH 

5.Слабые основания при нагреве разлагаются: Cu(OH)2+Q=CuO + H2O 

6.При нормальных условиях невозможно получить гидроксиды серебра и ртути, вместо них в реакции появляются вода и соответствующий оксид: AgNO3 + 2NaOH(p) = NaNO3+Ag2O+H2O 

Химические свойства КИСЛОТ: 

Взаимодействие с оксидами металлов с образованием соли и воды: 
CaO + 2HCl(разб. ) = CaCl2 + H2O 

Взаимодействие с амфотерными оксидами с образованием соли и воды:
ZnO+2HNO3=ZnNO32+H2O 

Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации) : 
NaOH + HCl(разб. ) = NaCl + H2O 

Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима: 
CuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O 

Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ: 
BaCl2(тверд. ) + H2SO4(конц. ) = BaSO4↓ + 2HCl↑ 

Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей: 
K3PO4+3HCl=3KCl+H3PO4 
Na2CO3 + 2HCl(разб. ) = 2NaCl + CO2↑ + H2O 

Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из раствора кислоты (кроме азотной кислоты HNO3 любой концентрации и концентрированной серной кислоты H2SO4), если образующаяся соль растворима: 
Mg + 2HCl(разб. ) = MgCl2 + H2↑ 

С азотной кислотой и концентрированной серной кислотами реакция идёт иначе: 
Mg + 2H2SO4 = MgSO4 + 2H2O + SO4↑ 

Для органических кислот характерна реакция этерификации (взаимодействие со спиртами с образованием сложного эфира и воды) : 
CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O 

Химические свойства СОЛЕЙ 
Определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их состав. 

Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода) : 
BaCl2(тверд. ) + H2SO4(конц. ) = BaSO4↓ + 2HCl↑ 
NaHCO3 + HCl(разб. ) = NaCl + CO2↑ + H2O 
Na2SiO3 + 2HCl(разб. ) = SiO2↓ + 2NaCl + H2O 

Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряде активности металлов: 
Cu+HgCl2=CuCl2+Hg 

Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции; в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов: 
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 
NaCl(разб. ) + AgNO3 = NaNO3 +AgCl↓ 
3Na2SO3 + 4H2SO4(разб. ) + K2Cr2O7 = 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O + K2SO4 

Некоторые соли разлагаются при нагревании: 
CuCO3=CuO+CO2↑ 
NH4NO3 = N2O↑ + 2H2O 
NH4NO2 = N2↑ + 2H2O 

Первый элемент в Периодической системе Менделеева. Самый распространённый элемент в космосе. Газ без цвета и запаха, легче воздуха почти в 15 раз. В разных изданиях Периодической системы может находиться либо в 1 группе, либо в 7. Это обусловлено тем, что подобно щелочным металлам, водород обладает одним электроном на внешнем энергетическом уровне, но также, как и галогенам ему не хватает одного электрона для завершения этого энергоуровня. Обладает окислительно-восстановительной двойственностью. При непосредственном соединении с воздухом взрывоопасен. Легкосжижаемый газ. Как восстановитель взаимодействует с неметаллами с большей электроотрицательностью. Например, с хлором. Как восстановитель с металлами. Больше информации ты сто процентов найдёшь в учебнике за 9 класс)