КАКИЕ оксиды не реагируют с кислотами и щелочами?

Самодельный индикатор из гибискуса.

Для этого нам понадобится всего один цветок. Кладем его в банку и заливаем кипятком. Раствор мгновенно становится темным. Если посмотреть на свет в проходящих лучах, то видно, что он не черный, а темно-бордовый с фиолетовым оттенком. По сути, мы сейчас получили чай каркаде. Правда, не знаю, можно ли пить чай, приготовленный именно из этой разновидности гибискуса, ведь, скорее всего, это должен быть какой-то определенный вид, «чайный». даем раствору остыть и начинаем эксперименты с получившимся самодельным индикатором.

1. 

ZnCl₂ – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.

Гидролиз хлорида цинка

Первая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

ZnCl₂ + HOH ⇄ ZnOHCl + HCl

Полное ионное уравнение:

Zn²⁺ + 2Cl⁻ + HOH ⇄ ZnOH⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻

Краткое ионное уравнение:

Zn²⁺ + HOH ⇄ ZnOH⁺ + H⁺

Вторая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

ZnOHCl + H₂O ⇄ Zn(OH)₂ + HCl

Полное ионное уравнение:

ZnOH⁺ + Cl⁻ + H₂O ⇄ Zn(OH)₂ + H⁺ + Cl⁻

Краткое ионное уравнение:

ZnOH⁺ + H₂O ⇄ Zn(OH)₂ + H⁺

Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H⁺), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7).

2.

K₂SO₃ – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.

Гидролиз сульфита калия

Первая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

K₂SO₃ + H₂O ⇄ KOH + KHSO₃

Полное ионное уравнение:

2K⁺ + SO3²⁻ + H₂O ⇄ K⁺ + OH⁻ + K⁺ + HSO3⁻

Краткое ионное уравнение:

SO₃²⁻ + H₂O ⇄ HSO₃⁻ + OH⁻

Вторая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

KHSO₃ + H₂O ⇄ KOH + H₂SO₃

Полное ионное уравнение:

K⁺ + HSO₃⁻ + H₂O ⇄ K⁺ + OH⁻ + H₂SO₃

Краткое ионное уравнение:

HSO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂SO₃ + OH⁻

Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор будет иметь щелочную среду (pH > 7).

3.

BaSO₄ –  нерастворимая соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому гидролизу не подвергается.