Для полного восстановления оксида меди2 до меди потребовалось 8, 96л аммиака ( в пересчете на н. у.) рассчитать массу образовавшейся меди. относительную атомную массу меди примите равной 64, ответ записать сточностьюдо десятых. b10 егэ.

3cuo + 2nh3 = 3cu + n2 + 3h2o

mr(nh3)=22,4 грамм/моль*2=44,8 грамм/моль (так как 2 моль)

mr(cuo)=64+16=80 грамм/моль * 3 =240 грамм/моль (так как 3 моль)

через пропорцию) х -   масса образовавшейся меди

8,96/44,8=х/240

х=48 грамм - ответ)

ответ:

объяснение: по принципу ле шателье, при увеличении давления, равновесие смещается в сторону образования веществ, занимающих меньший объём

б) по принципу ле шателье, при повышении температуры, равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (-q)  

а) 2hbr h2 + br2 ; δно = +72,45 кдж;   эндотермическая реакция в поглощением тепла. поскольку значение δнх.р. имеет знак "+", значит данная реакция является эндотермической и идет с поглощением теплоты.  

а)при повышении температуры равновесие смещается в сторону продуктов реакции

б)если не указано агрегатное состояние веществ, то будем считать, что они находятся в газовой фазе и система является гомогенной. посчитаем количество молей газообразных веществ до и после реакции   2=1+1, при уменьшении давления равновесие никуда не сместится

б) 2со + о2 2со2; δно = -566,49 кдж;   экзотермическая реакция, с выделением тепла.

а)поскольку реакция экзотермическая, то на повышение температуры (нагревание) система в соответствии с принципом ле-шателье реагирует развитием процесса, который ослабляет это воздействие. это процесс поглощения тепла, т.е.   при повышении температуры равновесие смещается в сторону исходных реагентов

б)посчитаем количество молей газообразных веществ до и после реакции   2+1=3 моль до р-ции, после реакции 2 моль, т.е. продукты с уменьшением объема, значит при понижении давления равновесие сместится в сторону реагентов (влево), т, к. там больше молей газообразного вещества

в) n2 + о2 2nо; δно = +181,01 кдж.

эндотермическая реакция в поглощением тепла.

а)при повышении температуры равновесие смещается в сторону продуктов реакции

б) аналогично первому, количество моль до и после реакции не изменилось, значит и изменение давления никак влиять не будет

Элементы  главной подгруппы ii  группы  - это be, mg, ca, sr, ba,  ra. обозначим  их  условно  el,  от  слова  элемент. они  все  двухвалентны. а азот в соединении с ними будет трехвалентным. формула  соединения  el3n2.  уравнение  реакции 3el +  n2 = el3n2 то  есть  азота тратится  в  3  раза  меньше,  чем элемента. 1  моль  азота, как и любого газа, при н.у. имеет объем 22,4 л. у  нас  1,12 л, то есть 1/20 моля. значит, элемента у нас 3/20 моля. 3,6  г  = 3/20 моля, значит, 1 моль элемента = 3,6*20/3 = 24 г. значит,  его  молекулярная масса равна 24 у.е. это магний - mg.