Сколько литров co2 можно получить из 1 кг питьевой соды(гидрокарбонат натрия) содержащей 16% примесей

2nahco3 = na2co3 + h2o + co2

m(nahco3)без примесей = 1000г*(100%-16%) = 840 г

n(nahco3) = m/m = 840/84 = 10 моль

n(co2) = n(nahco3)/2 = 5 моль

v(co2) = n*vm = 5*22.4 = 112 л

1)ковалентная связь: атомная, молекулярная решетка      ионная связь: ионная решетка     металлическая связь: металлическая решетка 2) агрегатное состояние вещества определяется силой притяжения между составляющими его молекулами и температурой.  3)у аморфных веществ нет t плавления     у кристаллических есть t плавления      у аморфных молекулы расположены случайным образом    м олекулы (или ионы) кристаллических веществ расположены строго .   

Барий имеет порядковый номер z=56,следовательно заряд его атома равен 56.барий находится в большом 6 периоде,т.е. его электроны располагаются на 6 электронных слоях. барий находится во второй группе главной подгруппе, следовательно, на внешнем энергетическом уровне атома содержатся 2 электрона. относительная атомная масса бария ar = 137. в ядре атома бария содержатся 56 протонов. кроме протонов в ядре содержатся 137– 56 = 81 нейтронов. так как атом электронейтрален, то вокруг ядра атома бария вращаются 56 электронов, которые располагаются по энергетическим уровням и подуровням следующим образом: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 валентные электроны барий— это щелочноземельный металл, так как он находится в начале периода. у бария металлические свойства выражены ярче, чем у свинца, но слабее, чем у цезия, так как в периоде с возрастанием заряда ядра металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются. у бария металлические свойства выражены ярче, чем у стронция, но слабее, чем у радия, так как в группе в главной подгруппе с возрастанием заряда ядра металлические свойства усиливаются, а неметаллические — ослабевают. соединения бария (оксид и гидроксид) носят основный характер. оксид бария — bao. гидроксид бария — ba(oh)2. водородное соединение — bah2 (гидрид бария)