Алюминий (ρ = 2, 7 г/см3) в 3, 3 раза легче меди (ρ = 8, 9 г/см3) и в 2, 5 раза дешевле. Во сколько раз 1 дм3 меди дороже, чем 1 дм3 алюминия?

Объяснение:

Определите молекулярную формулу углеводорода, если известно, что массовая доля углерода составляет 92,3 %, а массовая доля водорода – 7,7 %. Относительная плотность паров этого углеводорода по водороду равна 26. Вычислите объем кислорода, который потребуется для сжигания 6,72 л это вещества.

Если  судить  по  степени  насыщенности  соединения  водородом, то  анализируемое  вещество   алкин ( углеводород  с одной  тройной  связью)   Относительная  молекулярная  масса  анализируемого  вещества   равна   26 × 2 = 52.  

Примем  условно  массу  анализируемого  вещества 100 г

Тогда  на  массу  углерода    приходится   92,3  г  С,  Тогда  количество  вещество  углерода   С =  7,69  моль  

На  массу  водорода  - 7,7  г  Н  или   7,7  моль.

Простейшая  формула   вещества    С1 Н1

Следовательно,   алкином   анализируемое  вещество  ни как не будет  

 Существует   только  одно  соединение,  которое  отвечает   всем  требованиям.  Это  винилацетилен  или по международной   номенклатуре  бутен-1-ин-3

Н2С=СН -С≡СН   Молекулярная  масса этого  соединения  52.   Плотность  по  водороду 26.   Брутто-формула  С4Н4

         6,72 л   33,6 л

         С4Н4  +  5О2  =  4СО2  +  2Н2О  

По условию  задачи   объем  винилацетилена  6,72 л

По  уравнению  горения   кислорода  потребуется  в 5 раз больше   или  33, 6 л

Объяснение:

Опыт 2. Вытеснение меди железом Железный гвоздь опустить на несколько минут в пробирку с раствором сульфата меди. Выписать из таблицы стандартные потенциалы металлов. Объяснить ход реакции, исходя из величин электродных потенциалов металлов. Написать уравнения процессов окисления и восстановления, суммарной окислительно-восстановительной реакции в ионном и молекулярном видах.

Между  железом  и  сульфатом  меди  протекает  реакция  замещения.

С точки  зрения  ОВР железо -  восстановитель,  а ионы меди - окислитель.

  Сu⁺²  +   Fe⁰    =    Fe²⁺    +   Cu⁰

  Cu²⁺ +2e  =  Cu⁰  восстановление,   Cu²⁺ - окислитель

  Fe⁰ - 2e =  Fe⁺²   окисление,  Fe⁰  - восстановитель

  Стандартные  электродные  потенциалы φ Fe²⁺/Fe⁰  = - 0,447 B

 φCu²⁺/Cu⁰  = 0,342 B

   CuSO4   +  Fe    =   FeSO4    +  Cu↓

   Cu²⁺  +  SO4²⁻  +  Fe   =   Fe²⁺   +  SO4²⁻  +  Cu↓

           Cu²⁺    +  Fe   =   Fe²⁺     +  Cu↓