Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Ионные уравнения. 1.Верны ли следующие суждения о правилах составления реакций ионного обмена? А.В ионных уравнениях реакций формулы слабых электролитов записывают в виде ионов. Б. В ионных уравнениях реакций формулы сильных электролитов записывают в молекулярной форме. 1)Верно только А 2) Верно только Б 3)Верны оба суждения 4) Оба суждения не верны 2. К реакциям ионного обмена относится реакция: 1) CO2 + 2NaOH= Na2CO3 +H2O 2) Na2O + CO2 = Na2CO3 3) Na2CO3 + 2AgNO3 =2NaNO3 + Ag2CO3 4) 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 3. Необратимая химическая реакция происходит при сливании растворов: 1) Ba(NO3)2 u MgCl2 2) Zn(NO3)2 u CuCl2 3) Na3PO4 u CaCl2 4) KCl u Ba(OH)2 4. Необратимая химическая реакция происходит при сливании растворов: 1) Zn(NO3)2 u H2SO4 2) NaOH u BaCl2 3) Na2CO3 u KCl 4) HNO3 u Ca(OH)2 5. Нерастворимое основание образуется при взаимодействии растворов веществ, формулы которых: 1) KOH u HNO3 2) Ca(OH)2 u K2CO3 3) HNO3 u Fe(OH)2 4) Fe2(SO4)3 u KOH 6. Нерастворимая кислота образуется при действии серной кислоты на раствор: 1) карбоната натрия 2) силиката натрия 3) сульфида калия 4) нитрата калия 7. Одновременно могут находиться в растворе ионы: 1) CO32- и Н+ 2) PO43- u Ca2+ 3) Na+ u S2- 4) Cu2+ u OH- 8. Соляную кислоту нельзя использовать для обнаружения:(2 ответа) 1) карбонат –ионов 2) ионов аммония 3) силикат –ионов 4) фосфат –ионов 5) ионов серебра 9) Сокращенное ионное уравнение Н+ + ОН- = H2O Соответствует взаимодействию 1) гидроксида цинка и серной кислоты 2) гидроксида бария и соляной кислоты 3) серной кислоты и гидроксида бария 4) гидроксида калия и азотной кислоты 5) кремниевой кислоты и гидроксида натрия 10) Установите соответствие: Исходные вещества Признак реакции А)карбонат калия и азотная кислота 1)выделение газа Б) сульфат железа и гидроксид калия 2) выпадение осадка В) гидроксид калия и серная кислота 3) образование воды
Объяснение:
Решение.
Mr(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5, M(NaCl) = 58,5 г/моль, Mr(Nal) = 127 + 23 = 150 M(Nal) = 150 г/моль.
В исходной смеси: масса NaCl — х г, масса Nal — (104,25 - х) г.
При пропускании через раствор хлорида и йодида натрия йод вытесняется им. При пропускании сухого остатка йод испарился. Таким образом, сухим веществом может быть только NaCl.
В полученном веществе: масса NaCl исходного х г, масса полученного (58,5-х):
2 • 150 г 2 • 58,5 г
2NaI + С12 -> 2NaCl + 12
(104,25 - х) г (58,5 - х) г
2 • 150 • (58,5 - х) = 2 • 58,5 • (104,25-х)
58,5 • 45,75
х = — = 29,25 (г),
21,5
т.е. NaCl в смеси было 29,25 г, a Nal — 104,25 -- 29,25 = 75 (г).
Найдем состав смеси (в процентах):
w(Nal) = 100 % = 71,9 %,
V 104,25
(NaCl) = 100 % - 71,9 % = 28,1 %.