Какое кол - во 30%-го раствора серной кислоты (плотность 1.22 г/см^3) нужно взять для приготовления 600 мл 0.1н H2SO4?

При плавлении солей карбоновых кислот со щелочами образуются сответственные предельные углеводороды,поэтому выйдет такое уравнение:

                                                    4,8 г                                         3,6 г

                                                    40 г                                         х г

1. Найдем молекулярную массу углеводорода:

при взаимодействии 4,8 г гидроксида образуется 3,6 г углеводорода, а

при  --//--//--                    40 г___________________х г, откуда

х=40*3,6/4,8=30 г

2. Зная общую формулу предельных углеводородов и подставив эту массу(цифру) в формулу по вычислению относительной молекулярной массы,получим уравнение:,значит формула углеводорода: - это этан

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Метафосфорная кислота HPO3 взаимодействует с водой, растворяясь в ней:
HPO3   +   H2O   ®   H3PO4
HPO3 H2O ® HPO3 + H2O ® H3PO3
Ни газ, ни осадок при этом не образуются, поэтому масса конечного раствора сложится из масс воды и метафосфорной кислоты:
 m p-pa (H3PO4)  =  100 г  +  50  г =  150 г
   Массу полученной ортофосфорной кислоты можно найти не только через моли, но и с пропорции:
100 г                              х г
HPO3   +   H2O   ®   H3PO4
80 г                               98 г
 х =  m (H3PO4)  =  98 г  ·  100 г  :  80 г  =  122,5 г
w (H3PO4)   =  m (H3PO4)   : m р-ра     =  122,5 г  :  150 г  =  0,817  =  81,7%