с ответом: Записать формулу гидрооксида, соответствующего оксиду, назвать его: Cl2O Fe2O3 NO Записать пример соли, соответствующей оксиду, назвать её: Mn2O7 Li2O

Мария

Химия

5 - 9 классы

5 дней назад

1)Определи, в каком из перечисленных случаев речь идёт о железе как химическом элементе:

А)реагирует с неметаллами

Б)занимает второе место по рас в в)земной коре среди металлов

Г)находится в главной подгруппе Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева

Д)тяжёлый

2)Определи верное утверждение, относящееся к железу как к веществу:

А)обладает электропроводностью

Б)не может проводить тепло

В)его нельзя хранить на воздухе

Д)может быть и окислителем, и восстановителем

3)Укажи, с какими веществами может реагировать гидроксид трёхвалентного железа:

А)фосфорная кислота

Б)гидроксид калия

В)все варианты подходят

Г)бромид лития

Может быть несколько вариантов ответа.

4)Отметь все утверждения, верные для железа:

А)при обычных условиях не реагирует с растворами щелочей

Б)его получают из магнетита

В)образует соли двух- и трёхвалентного железа

Г)вещество красного цвета

Может быть несколько вариантов ответа.

5)Оксид железа() в отличие от оксида железа() взаимодействует

с раствором

А) хлорида магния

Б) азотной кислоты

В)фосфата магния

, но не реагирует с

А)гидроксидом кальция

Б)оксидом хлора 5

В)оксидом азота 3

6)Подсчитай число протонов в 48 атомах железа.

7)Определи формулу соли, содержащей трёхвалентное железо:

А)(3)2

Б)чугун

В) (2)3

Г) 23

8)Выбери все утверждения, верные для железа:

А)при взаимодействии с соляной кислотой образует соль двухвалентного железа

Б)пассивируется в растворе концентрированной азотной кислоты

В)его можно получить электролизом водных растворов солей двухвалентного железа

Г)вещество красного цвета

Может быть несколько вариантов ответа.

Весы будут в состоянии равновесия если масса левой и правой чашки будут равны. Масса вещества (m)= молярная масса (М)*количество вещества (n).
Молярная масса (M)= относительной атомной массе (Аr)
1)Находим массу первой чаши весов, где сера:
Масса серы  (S)=32 г/моль*4 моль=128 г
2)Масса второй чаши должна быть равна массе первой чаши, следовательно  чаша, где оксид алюминия весит тоже 128 г
3)Находим молярную массу оксида алюминия (Al2O3)=26*2+16*3=100 г/моль
4)Находим количество вещества оксида алюминия:
n(Al2O3)=128г/100 г/моль=1.28 моль

Весы будут в состоянии равновесия если масса левой и правой чашки будут равны. Масса вещества (m)= молярная масса (М)*количество вещества (n).
Молярная масса (M)= относительной атомной массе (Аr)
1)Находим массу первой чаши весов, где сера:
Масса серы  (S)=32 г/моль*4 моль=128 г
2)Масса второй чаши должна быть равна массе первой чаши, следовательно  чаша, где оксид алюминия весит тоже 128 г
3)Находим молярную массу оксида алюминия (Al2O3)=26*2+16*3=100 г/моль
4)Находим количество вещества оксида алюминия:
n(Al2O3)=128г/100 г/моль=1.28 моль