Закінчіть рівняння окисно – відновної реакції, урівняйте коефіцієнти методом електронного балансу: а) I 2 + HNO 3 ( конц.)⇒ б) Мq + H 2 SO 4 ( розб.)⇒

Неметаллы (грубо говоря) проявляют низшую степень оксиления в соединениях с металлами. Чтобы узнать, какая низшая степень окисления у этих атомов, нужно вычесть номер их группы из 8 (8 - х) . Это происходит по теории квантовых чисел и внутриатомных энергий, но просче говоря потому, что неметалл, при соединение с металлом, всегда остается в обычном состоянии - не возбужденном - и принимает электроны металлов, т. к. они - металлы - могут только отдавать электроны (все типичные металлы - только востановители) . Тогда, исходя из этого:

Cl: -1 (это вообще галоген) , S: -2, N: -3, C: -2 (вот тут нужно знать, т. к. правило 8 - х, на самом деле, глупо, и далеко не всегда работает) .

Вот почему у углерода -2:

6C: 1s2 2s2 2p2

У него на внешнем элк. уровне всего 2 неспаренных электрона.

1) AlCl3 - хлорид алюминия
2) Al2S3 - сульфид алюминия
3) AlN - нитрид алюминия
4) Al2C3 - карбид алюминия

Решение:       С2Н2  + 2,5 О2  = 2 СО2 + Н2О  + Q (- ∆Η0298 )
1. По следствию из закона Гесса:
∆ Н 0р   = ∑ ∆ Н 0прод  -    ∑∆ Н 0исход  
∆ Н 0р   = (2 ∆ Н 0 СО2   + ∆ Н 0 Н2О) - (∆ Н 0 С2 Н2  + 2, 5∆ Н 0 О2)  =
= 2 моль*(-393,51кДж/моль) + 1 моль * (- 241,83 кДж/моль) –  1 моль *226,75 кДж/моль – 2,5 моль* 0 кДж/моль =  - 1255,6 кДж/моль
∆ Н 0р   = -Q;  отсюда: Q = + 1255,6 кДж/моль
2.  При сжигании 22,4 л С2 Н2   выделяется 1255,6кДж тепла, 
    а при сжигании 165 л С2 Н2   выделяется х  кДж тепла
х = 9248,8 кДж тепла
ответ: выделяется 9248,8 кДж тепла