1. сколько граммов 8%-ного раствора гидроксида натрия потребуется для реакции с раствором, содержащим 4 г сульфата меди?

cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4

 

1) n(cuso4)=m(cuso4)/m(cuso4)=4/160=0.025

 

2) n(cuso4)*2=n(naoh)=0.025*2=0.05

 

3) m(naoh)=m(naoh)*n(naoh)=40*0.05=2

 

4) m(раствора гидроксида натрия )=m(naoh)/w(naoh)=2/0.08=25 г

2) Cu+H₂O реакция не пойдет, т.к. водород активнее меди и медь не сможет его вытеснить.

3) Эта реакция зависит от концентрации серной кислоты. Если разбавленная, то пройдет обычное замещение. Если концентрированная, то она сильнее окислит железо и выделит продукт своего восстановления.

а) Fe + H₂SO₄(разб.) → FeSO₄ + H₂

ОВР:

Fe⁰ + H₂⁺¹SO₄(разб.) → Fe⁺²SO₄ + H₂⁰

Fe⁰ - 2e → Fe⁺² восстановитель

2H⁺¹ + 2e → 2H⁰ окислитель

Уравнивания не требует.

б) 2Fe + 6H₂SO₄(конц.) → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

ОВР:

Fe⁰ + H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻²(конц.) → Fe₂⁺³(SO₄)₃⁻² + 3S⁺⁴O₂⁻² + 6H₂O

2Fe⁰ - 6e → 2Fe⁺³ восстановитель | 1

S⁺⁶ - 2e → S⁺⁴ окислитель | 3

2Fe + 6H₂SO₄(конц.) → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

4) Au + HCl реакция не пойдет, т.к. водород активнее золота и оно не вытеснит водород.

5) 2Cr + 3H₂O → Cr₂O₃ + 3H₂

ОВР:

Cr⁰ + H₂⁺¹O⁻² → Cr₂⁺³O₃⁻² + H₂⁰

2Cr⁰ - 6e → 2Cr⁺³ восстановитель | 1

2H⁺¹ + 2e → 2H⁰ окислитель | 3

2Cr⁰ + 3H₂O → Cr₂O₃ + 3H₂

6) Hg + AgNO₃ реакция не пойдет, т.к. оба этих металла "инертны", тем более по отношению друг к другу. Изи

ответ в объяснении. Рекомендуется дочитать до конца, глядя в таблицу Менделеева)

Объяснение:

Смотрим в таблицу Менделеева.

В левом верхнем углу написано: Периоды. Смотрим вниз, находим 5.

Все элементы, которые находятся справа, находятся в ПЯТОМ периоде (ряды 6 и 7).

Смотрим вверх таблицы Менделеева. Там написано: группы элементов. Находим VIII. Ниже буквы А и Б. Это подгруппы. Нам нужна подгруппа А.

Смотрим вниз до пересечения с периодом 5. Видим Xe. Под символом написано название. Цифра вверху - порядковый номер. №54, ксенон