СКИНУ СИСЬКИ в лс, если дашь ответы на 5 1. Степень окисления водорода в гидридах? 1 0 - 1 - 2 2. Самый сильный окислитель - кислород хлор фтор азот 3. В периоде с увеличением заряда ядра радиус атома - увеличивается уменьшается не меняется 4. Окислительные свойства в главной подгруппе с увеличением заряда ядра - усиливаются ослабляются не меняются 5. Какой из элементов является биогенным? - мышьяк углерод кремний бром неон 6. Главный элемент Вселенной - кислород азот углерод водород 7. Какое вещество имеет атомную кристаллическую решетку? - кислород водород аммиак углекислый газ алмаз 8. Свойство атомов -неметаллов образовывать несколько веществ называется -гомология аллотропия изомерия 9. Какие свойства проявляют неметаллы при взаимодействии с металлами- восстановительные окислительные и те, и другие 10. Степень окисления кислорода в соединениях с F -( - 2 +2 - 1 0 ) 11. При взаимодействии с кислородом неметаллы проявляют свойства - окислителей восстановителей 12. Кислотные свойства водородных соединений в рамках одного периода слева направо - не меняются усиливаются ослабляются 13. Кислотные свойства водородных соединений неметаллов одной подгруппы сверху вниз - не меняются усиливаются ослабляются 14. атомную кристаллическую решетку имеет- углекислый газ оксид кремния (IV) CO NO 15. Оксиды и кислоты, в которых неметалл имеет высшую степень окисления могут проявлять - только окислительные свойства только восстановительные свойства и те, и другие

Дано:

V(р-ра NH₄Cl) = 60 мл = 0,06 л

Cн(NH₄Cl) = 0,05 Н = 0,05 моль/л

V(р-ра NH₄OH) = 40 мл = 0,04 л

Cн(NH₄OH) = 0,1 Н = 0,1 моль/л

Кд(NH₄OH) = 1,8×10⁻⁵

-----------------------------------------------------

Найти:

pH - ?

1) Для нахождения pH у буферного раствора для щелочи используется вот такая формула:

pH = 14 - рКд(NH₄OH) + lg (C(NH₄OH) / C(NH₃Cl))

2) Но в условий задачи есть объем и нормальная концентрация, значит мы найдем количества веществ , а потом их подставим на pH у буферного раствора, а то что надо найти отрицательный логарифм константы диссоциации щелочи, то это нужно найти по такой формуле:

Cн(NH₄Cl) = n(NH₄Cl) / V(р-ра NH₄Cl) ⇒ n(NH₄Cl) = Cн(NH₄Cl) × V(р-ра NH₄Cl) = 0,05 моль/л × 0,06 л = 0,003 моль

Cн(NH₄OH) = n(NH₄OH) / V(р-ра NH₄OH) ⇒ n(NH₄OH) = Cн(NH₄OH) × V(р-ра NH₄OH) = 0,04 моль/л × 0,1 л = 0,004 моль

рКд(NH₄OH) = - lg Кд(NH₄OH) - отрицательный логарифм константы диссоциации щелочи

3) Теперь мы подставим все значения из 2) в формулу 1) , тогда мы получим:

pH = 14 + lg Кд(NH₄OH) + lg (n(NH₄OH) / n(NH₃Cl)) = 14 + lg (1,8×10⁻⁵) + lg (0,004 моль / 0,003 моль) ≈ 14 + (0,25 + (-5)) + lg (1,3) ≈ 14 + (0,25 - 5) + 0,11 ≈ 14 + (-4,75) + 0,11 ≈ 14 - 4,75 + 0,11 ≈ 9,36

ответ: pH = 9,36

Решено от :

Для приготовления раствора необходимо произвести расчеты, где надо рассчитать, сколько граммов воды и сколько граммов сахара необходимо взять, чтобы получить раствор заданной концентрации.

Производим расчеты по формуле

омега=(mвещ. /m раств.)*100%, откуда получаем

210*0.05=10.5/г/

210-10.5=199.5/г/

Из расчетов следует, чтодля приготовления 210 г 5%- го раствора сахара надо взять 199.5 г воды и 10.5 г сахара.

Отмеряем мензуркой 199.5 мл воды, добавляем 10.5 г сахара. Перемешиваем стеклянной палочкой.

Раствор заданной концентрации получен.