Дано: |m1 (розчину) = 60 г |w1 (солі) = 15% |w3 (солі) = 0, 5w1 (солі) |Найти:V (H2O)-?​

Дано:

m(Cr)=10.4г

m(S)=11.2г

Найти: m(осадка)-?

Находим количества хрома и серы:

n(Cr)=m(Cr):M(Cr)=10.4г:52г/моль=0.2моль

n(S)=m(S):M(S)=11.2г:32г/моль=0.35моль

Составляем уравнение реакции хрома с серой:

2Cr + 3S = Cr2S3

Количество Cr2S3 находится по реагенту,который взят в недостатке ( n(Cr) < n(S) )

n(Cr2S3)=n(Cr)/2= 0.2моль / 2 = 0.1 моль

Составляем уравнение гидролиза полученого сульфида хрома(III) :

Cr2S3 + 6H2O = 2Cr(OH)3 + 3H2S

Cr(OH)3-осадок

n( Cr(OH)3 ) = 2n(Cr2S3) = 2* 0.1 моль=0.2 моль

m( Cr(OH)3 ) = n( Cr(OH)3 ) * M( Cr(OH)3 ) = 0.2 моль * 103 г/моль = 20.6 г

Объяснение:

Відповідь:  0, 02 моль КОН

Объяснение:  

Дано:

  n( K2O ) =0, 02 моль

   n( KOН ) - ?

  0, 02 моль                m-?   n-?              

      K2O    +   H2O =  2KOH

        84                          112

84 - відносна молекулярна маса  (Мr) K2O (2*39 + 16) (не має одиниць виміру)              

112 –   відносна молекулярна маса  (Мr) KOH = (2*39 + 2*16 + 2*1) (не має одиниць виміру)    

Формула розрахунку кількості речовини ( n ) :

 n= m/M         n - к-ть речовини (у молях); m – маса речовини (у грамах),  

                      Мr - відн.молекул.маса (не має одиниць виміру)                    

M – молярна маса (М, г/моль); при цьому  M = Мr, тобто молярна маса (М) дорівнює відносній молекулярній масі  (Мr), що розраховується за даними відн.атомної маси з табл. (Періодич.системи)

Розв’язання:

1)Визначаємо масу K2O (калія оксиду )

(з формули вище):   m = n /M;   m (K2O ) = 0, 02 моль * 84 г/моль = 1,68 г                

2) Визначаємо масу KOН:

m ( КОН) = 1,68 г *  112 /  84 = 2,24 г     //рахуємо по правилам пропорції за наведеним вище рівнянням

3) Визначаємо  к-ть речовини (у молях):

N n ( КОН)= m (КОН)/M =  2,24г / 112 г/моль   = 0,02 моль