1. Записать молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения взаимодействия: а)серной кислоты с оксидом магния; б) соляной кислоты с гидроксидом магния, в) соляной кислоты с нитратом серебра, г) соляной кислоты с магнием, д) соляной кислоты со ртутью. 2. Записать молекулярные и ионные уравнения взаимодействия: а) гидроксида натрия с серной кислотой:, б) гидроксида железа (II) с соляной кислотой;, в) гидроксида калия с оксидом серы (IV

№1

а) H2SO4 + MgO > MgSO4 + H2O

2H+ + SO42- + MgO > Mg2+ + SO42- + H2O

2H+ + MgO > Mg2+ + H2O

б) 2HCl + Mg(OH)2 > MgCl2 + H2O

2H+ + 2Cl- + Mg(OH)2 > Mg2+ + 2Cl- + H2O

2H+ + Mg(OH)2 > Mg2+ + H2O

в) HCl + AgNO3 > AgCl↓ + HNO3

H+ Cl- + Ag+ + NO3- > AgCl↓ + H+ + NO3-

Cl- + Ag+ > AgCl↓

г) 2HCl + Mg > MgCl2 + H2↑

2H+ + 2Cl- + Mg > Mg2+ + 2Cl- + H2↑

2H+ + Mg > Mg2+ + H2↑

д) HCl + Hg - реакция не идёт, т.к. Hg стоит правее H2 в электрохимическом ряду напряжений металлов

№2

а) 2NaOH + H2SO4 > Na2SO4 + 2H2O

2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- > 2Na+ + SO42- + 2H2O

2H+ + 2OH- > 2H2O

б) Fe(OH)2 + 2HCl > FeCl2 + 2H2O

Fe(OH)2 + 2H+ + 2Cl- > Fe2+ + 2Cl- + 2H2O

Fe(OH)2 > Fe2+ + 2H2O

в) 2KOH + SO2 > K2SO3 + H2O

2K+ + 2OH- + SO2 > 2K+ + SO32- + H2O

2OH- + SO2 > SO32- + H2O

4Fe(NO3)3->2Fe2O3+4NO2+11O2
N(+5)+1e->N(+4)  1     4
2O(-2)-4e->O2       4     1

Ag+2HNO3->AgNO3+NO2+H2O
Ag(0)-1e->Ag(+1)
N(+5)+1e->N(+4)

Ca+4HNO3->Ca(NO3)2+2NO2+2H2O
Ca(0)-2e->Ca(+2)   2     1
N(+5)+1e->N(+4)    1     2

3Ca+8HNO3->3Ca(NO3)2+2NO+4H2O - возможны другие варианты реакции.
Ca(0)-2e->Ca(+2)   2     3
N(+5)+3e->N(+2)    3     2

Sn+4HNO3->Sn(NO3)2+2NO2+H2O
Sn+8HNO3->3Sn(NO3)2+2NO+4H2O

Mg+H2SO4->MgSO4+H2
4Mg+5H2SO4->4MgSO4+H2S+4H2O
Mg(0)-2e->Mg(+2) 2    4
S(+6)+8e->S(-2)    8    1

6)Какие из уравнений реакций отражают процессы окисления простого вещества? ) N2 +O2 t° C→2NO↑ 

7) Озон, в отличие от кислорода: а) неустойчивое вещество б) более сильный окислитель в) имеет запах – аромат свежести

8) Укажите признаки, по которым различаются реакции горения и медленного окисления. а) горение протекает быстро, выделяется свет б) при горении выделяется теплота  г) при медленном окислении процесс идет замедленно, свет обычно не выделяется 

9) В промышленности кислород получают:  г) фракционный перегонкой жидкого воздуха (азот, обладающий более низкой температурой кипения, испаряется, а жидкий кислород остается)

10)Сумма коэффициентов в уравнении полного окисления сероуглерода CS2 равна:  в) 7 
CS2+3O2=CO2+2SO2