1.при сгорании 10.8 г алюминия в кислороде выделилось 335 кдж. сколько энергии нужно потратить на получение 10, 8 г при разложении оксида алюминия? какой закон можно использовать для ответа на этот вопрос, не выполняя расчетов по уравнению реакции? 2.что такое "теплота образования"? рассчитайте теплоту образования оксида алюминия если известно что при окислении 10, 8 г алюминия кислородом выделяется 335 кдж тепла? ​

находим молекулярную массу вещества:

mr = d(возд) х mr(возд) = 1,863 х 29 = 54

определяем сколько по массе приходится на водород. для этого составляем пропорцию:

100% - 54

11,1% - х

х = 6 (m (h))

определяем сколько по массе приходится на углерод:

m(c) = m(вещества) - m(h) = 54 - 6 = 49

вычисляем соотношение атомов с и н по формуле:

n = m/ar

n(c) = 49/12 = 4 атома

n(h) = 6/1 = 6 атомов

формула - с4н6 - бутин

проверка mr(c4h6) = 4ar(c) + 6ar(h) = 4 х 12 + 1 х 6 = 54

подробнее - на -

и не пиши что тут что-то не так. я учителем работаю и такую инфу я знаю.

Дано: mр-ра(h2so4)=40гw(h2so4)=80%найти: m(nh4)2so4-? решение:                 0,3                 х2nh3+h2so4 →(nh4)2so4                1                     1m(h2so4)=w*mр-ра/100%m(h2so4)=80%*40г/100%m(h2so4)=32г  n(h2so4)=m/m   ; m(h2so4)=2*1+32+16*4=98г/мольn(h2so4)=32г/  98г/моль     n(h2so4)=0,3моль  n[(nh4)2so4] : составим пропорцию0,3/1=х/1   x=0,3мольm [(nh4)2so4]=n*m       m [(nh4)2so4] =(14+4*1)*2+32+16*4=132г/моль m [(nh4)2so4]=0,3моль* 132г/моль m [(nh4)2so4]=39,6гответ: m [(nh4)2so4]=39,6г