Вычислите объем газа, который выделяется при взаимодействии 40 г карбоната калия и соляной кислоты​

7,66 л.

Объяснение:

PH3 + 8HNO3 ---> H3PO4 + 8NO2 + 4H2O

Пусть прореагировали х моль фосфина.

Тогда из 200*0,75/63 = 2,78 моль азотной кислоты, содержавшейся в растворе, останется (2,78 - 8х)*63 = 175,14 - 504 х граммов.

Масса раствора (34х + 200) граммов уменьшится на массу выделившегося оксида азота 46*8х = 368х граммов и окончательно составит 34х + 200 - 368х = 200 - 334х граммов.

Тогда, по условию задачи, массовая доля кислоты равна 0,03, и значит:

175,14 - 504 х  = 0,03*(200 - 334х), откуда х = 0,342 моль.

Таким образом, через раствор следует пропустить 0,342*22,4 = 7,66 литра.

Объяснение:

1)  3 моль                                                Х г

    С           +             O2             =          CO2

n=1 моль                                                n=1 моль

                                                            М=44 г/моль

                                                            m=44 г

3 моль  С    -     Х г    СО2

1 моль   С   -    44 г    СО2

m(CO2) = 3 * 44 / 1 = 132 г

2) n(CO2) = V(CO2) / Vm = 45 / 22,4 = 2 моль

   N(CO2) = Na *n = 6*10²³ *2 = 1,2 *10²⁴ молекулы

N(CO2) = N(O2) = 1,2*10²⁴ молекул