BeОбнаружение крахмалаПоместите в пробирку приблизительно 1/4 чайнойложки крупы или кусочек макаронного изделия идобавьте 4-5 мл воды. Зажгите спиртовку или сухоегорючее и осторожно нагревайте содержимое пробир-ки. Как только смесь закипит, прекратите нагревание.После охлаждения смеси нанесите на предметноестекло с пипетки 4-5 капель полученногоколлоидного раствора и добавьте каплю иоднойнастойки. Что наблюдаете?​

Мова

Завантажити PDF

ігати

Редагувати

Інертні гази — це гази, які є зазвичай хімічно інертними (нереактивними) і в умовах заданої хімічної реакції не беруть участі в її перебігу. Зазвичай до інертних газів належать азот, вуглекислий газ, благородні гази, гексафторид сірки та ін. Інертні гази відзначаються великим значенням негативної ентальпії утворення. Вони є без запаху та неядовиті. Благородні гази також часто не реагують з багатьма речовинами і історично їх називали інертними газами. Проте у ширшому розумінні є також і інші інертні гази, які зазвичай використовуються для уникнення небажаних хімічних реакцій, що погіршують зразок. На відміну від благородних газів, інертний газ не обов'язково є елементарним і часто є газом, сполукою із декількох елементів. Багато хімічних реакцій вимагають їх проведення в атмосфері інертного газу через те, що кисень та водяна пара, що містяться у повітрі, можуть перешкоджати і утворювати небажані побічні продукти. Використання конкретного інертного газу пристосовується для конкретних умов. Наприклад азот, як інертний газ може бути використаний при паянні, а при використанні зварювання металів при високій температурі він може вступати у небажану реакцію, тому його заміняють на дещо дорожчий аргон, який як благородний газ і при високій температурі є інертним. Інертні гази застосовують для прополоскування місць у посудинах, де можуть нагромаджуватися залишки горючих газів, для їх видалення, у випадку коли кисень повітря може утворювати з цими рештками горючі суміші. При витіснені кисню із атмосфери, що оточує певні процеси, наприклад плавки металів, інертні гази запобігають горінню, вибухам

прости что долго

1. ZnCl2 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.
Первая стадия:
ZnCl2 + HOH ⇄ ZnOHCl + HCl
Zn2+ + 2Cl- + HOH ⇄ ZnOH+ + Cl- + H+ + Cl-

Zn2+ + HOH ⇄ ZnOH+ + H+

Вторая стадия:
ZnOHCl + H2O ⇄ Zn(OH)2 + HCl

ZnOH+ + Cl- + H2O ⇄ Zn(OH)2 + H+ + Cl-
ZnOH+ + H2O ⇄ Zn(OH)2 + H+

Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7).

2) AlCl3 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.

Первая стадия:
AlCl3 + HOH ⇄ AlOHCl2 + HCl

Al3+ + 3Cl- + HOH ⇄ AlOH2+ + 2Cl- + H+ + Cl- Al3+ + HOH ⇄ AlOH2+ + H+

Вторая стадия:
AlOHCl2 + H2O ⇄ Al(OH)2Cl + HCl

AlOH2+ + 2Cl- + H2O ⇄ Al(OH)2+ + Cl- + H+ + Cl-

AlOH2+ + H2O ⇄ Al(OH)2+ + H+

Третья стадия:
Al(OH)2Cl + H2O ⇄ Al(OH)3 + HCl

Al(OH)2+ + Cl- + H2O ⇄ Al(OH)3 + H+ + Cl-

Al(OH)2+ + H2O ⇄ Al(OH)3 + H+

Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7).

3. Al(NO3)3 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.

Первая стадия:
Al(NO3)3 + HOH ⇄ AlOH(NO3)2 + HNO3

Al3+ + 3NO3- + HOH ⇄ AlOH2+ + 2NO3- + H+ + NO3-

Al3+ + HOH ⇄ AlOH2+ + H+

Вторая стадия:
AlOH(NO3)2 + H2O ⇄ Al(OH)2NO3 + HNO3

AlOH2+ + 2NO3- + H2O ⇄ Al(OH)2+ + NO3- + H+ + NO3-

AlOH2+ + H2O ⇄ Al(OH)2+ + H+

Третья стадия:
Al(OH)2NO3 + H2O ⇄ Al(OH)3 + HNO3

Al(OH)2+ + NO3- + H2O ⇄ Al(OH)3 + H+ + NO3-

Al(OH)2+ + H2O ⇄ Al(OH)3 + H+

Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).