Какой объем соли и масса соли образуется при действии 20г 36, 5%-ного раствора соляной кислоты на 14, 2г диоксида марганца?

В1. Алюминий массой 5,4 г вступил в реакциюс избытком серы. Количество вещества продукта реакции составит 405 моль

В2. Алюминотермическим из 80 г оксида железа (III) получили 48 г железа.
Массовая доля выхода железа от теоретически возможного составит 85,7%.

В3. При взаимодействии 6,9 г натрия с водой получили 3 л водорода (н.у.). Объёмная доля
выхода газа от теоретически возможного составит 89,3%.

В4. Железо массой 7 г прореагировал с хлором массой 18 г. Масса образовавшейся соли составит 20,3 г.

В5. Цинк массой 15,8 г, содержащий 10% примесей, растворили в избытке серной
кислоты. Объём выделившегося газа составит 4,48 л.

Задача на смешивание растворов KCl.
Формула нахождения массы вещества:
m вещества = m раствора * ω

Напишу несколько формул для нахождения новой массовой доли (сжатые формулы и максимально развернутые).
ω3 = (m вещества1 + m вещества2) / (m раствора1 + m раствора2) * 100% или
ω3 = m вещества3 / m раствора3 * 100% 
или
ω3 = (m раствора1 * ω1 + m раствора2 * ω2) / (m раствора1 + m раствора2) * 100% 

m вещества1 = 250 г * 0,1 = 25 г
m вещества2 = 750 г * 0,35 = 262,5 г
m вещества3 = 25 г + 262,5 г = 287.5 г
m раствора3 = 250 г + 750 г = 1000 г

ω3 = m вещества3 / m раствора3 * 100% = 287,5 г / 1000 г * 100% = 28,75%