А1.Укажите ион-катион 1)NO3(-) 2)So4(-) 3)CL(-) 4)Na(+) А2.Укажите ион-анион. 1)NO2(-) 2)Ba(2+) 3)S(2-) 4)K(+) А3.Укажите сложный ион-катион 1)NH4(+) 2)SO4(2-) 3)Al(3+) 4)Na(+) А4.Укажите сложный ион-анион 1)S(2-) 2)PO4(3-) 3)NH4(+) 4)Cu(2+) А5.Укажите какое суждение является верным? А)При растворении в воде электролиты диссоциируют на положительные и отрицательные ионы. Б)Причина диссоциации электролита - его взаимодействия с молекулами воды. 1)Верно только А 2)Верно только Б 3)Верны оба суждения 4)Оба суждения неверны А6. Укажите какое суждение является верным? А) Ионы - это заряженные частицы, в которые превращяются атомы при отдаче или присоединении электронов. Б) Химические свойства атома и соответствующим им ионом - одинаковые. 1)Верно только А 2)Верно только Б 3)Верны оба суждения 4)Оба суждения неверны А7. Укажите какое суждение является верным? А) Под действием электрического тока катионы движутся к аниону. Б) Атомы образуют ионы, чтобы иметь устойчивые электронные оболочки. 1)Верно только А 2)Верно только Б 3)Верны оба суждения 4)Оба суждения неверны А8. Число электронов на последнем, содержащем электроны уровне Mg°, равно 1) 0 2) 1 3) 2 4) 3 А9. Число электронов на последнем, содержащем электроны уровне S°, равно 1) 5 2) 6 3) 7 4) 8 A10. Атом металл имеет на внешнем уровне атома три электрона. Укажите заряд катион этого металла 1) +1 2) +2 3) +3 4) +4 А11. Электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или амония NH4(+) )и анионы кислотного остатка - это 1) Кислоты 2) Оксиды 3) Основания 4) Соли А12. Электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка - это 1) Кислоты 2) Соли 3) Основания 4) Оксиды А13. Электролиты которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы гидроксогрупп - это 1) Кислоты 2) Основания 3) Соли 4) Оксиды B1. Установите соответствие между формулой электролита и его классификацией. ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавитую ФОРМУЛА ЭЛЕКТРОЛИТА А) Na2CO3 Б) Fe(OH)3 В) CuSO4 Г) HNO2 КЛАССИФИКАЦИЯ 1) Основание 2) Кислота 3) Соли

Как найти массовую долю веществаНеобходимо определить массовую долю вещества, вещество находится в виде смеси. Первоначально кладем на весы само вещество. Получили массу вещества. Зная определенную массу вещества в смеси мы с легкостью получим его массовую долю. К примеру есть 170г. воды. В них находится 30 грамм вишневого сока. Общая масса=170+30=230 грамм. Поделим массу вишневого сока к общей  массе смеси: 30/200=0.15 или 15% .Как найти массовую долю раствораРешение данной проблемы может понадобиться при определении концентрации пищевых растворов(уксус) или лекарственных препаратов. Дана масса раствора KOH, он же гидроксид калия, массой в 400 грамм. KOH (масса самого вещества) составляет 80 грамм. Необходимо найти массовую долю желчи в полученном растворе. Формула нахождения решения: KOH (масса раствора гидроксида калия) 300 г, масса растворенного вещества (KOH) 40 г. Найдите KOH (массовую долю щелочи) в полученном растворе, t- массовая доля. m- масса, t (вещества) = 100%* m (вещества) / m (раствора (вещества). Таким образом KOH (массовая доля раствора гидроксида калия): t (KOH) = 80 г /400 г х 100% = 20 %. Как найти массовую долю углерода в углеводородеДля этого используем таблицу Менделеева.  Ищем вещества в таблице. В таблице приведена атомная масса элементов. 6 углеродов с атомной массой 12 и 12 водородов с атомной массой равной 1. m (C6H12) = 6 х 12 + 12 х 1= 84 г/моль, ω (С) = 6 m1(С) / m (C6H12) = 6 х 12 / 84 = 85%Определение массовой доли на производствах производится в специальных химических лабораториях. Для начала берется небольшой образец, на который испытывают различные химические реакции. Или внедряют лакмусовые бумажки, которые могут показать наличие того или иного компонента. После выяснения первоначальной структуры вещества можно начинать выделение компонентов. Это достигается за счет простых химических реакций, когда одно вещество контактирует с другим и получается новое, возможен осадок. Существуют и более продвинутые такие как электролиз, нагревание, охлаждение, выпаривание. Для подобных реакций нужно большое промышленное оборудование. Производство, конечно, тяжело назвать экологически чистым, тем не менее современные технологии обработки отходов позволяют минимизировать нагрузку на природу.

Уравнение реакции горения угля: С(т.) + О2(г.) = СО2(г.). По определению, теплотой образования вещества называется количество тепла, выделяющееся при образовании 1 моля вещества из простых веществ, взятых в их стандартном состоянии. Т.е. при сжигании 1 моля угля выделяется Q = Qf(CO2) = 393,5 кДж. Количество угля в 1 кг = 1000/12 = 83,3 моль. Следовательно, при сгорании 1кг угля выделяется 393,5·83,3 = 32,8*103 кДж= 32,8 МДж.

Сжигание метана протекает по следующему уравнению: СН4(г.) + 2О2(г.) = СО2(г.) + 2Н2О(г.). По следствию из закона Гесса найдем количество тепла, выделяющееся при сжигании 1 моль метана: Q = Qf(CO2) + 2Qf(H2O) - 2Qf(O2) - Qf(CH4). Так как теплота образования кислорода равна нулю, получаем: Q = 393.5 + 2·241.8 - 74.8 = 802,3 кДж. Количество метана в 1 м3 = 1000/22,4 = 44,6 моль. При сжигании 1 м3 метана выделяется 802,3·44,6 = 35,8*103 кДж = 35,8МДж.

2. Для оценки тепла, необходимого для нагрева воздуха, рассчитаем его массу. Объем воздуха равен 50·2.5 = 125 м3. Масса воздуха 125·103·29/22,4 = 161830 г = 161,8 кг. Количество тепла, необходимое для нагрева тела массой m от температуры Т1 до температуры Т2, равно произведению его массы на удельную теплоемкость и на разность температур: Q = 161,8·1005·25 = 4,1*106 Дж = 4,1 МДж.

3. По той же формуле для нагрева 150 л (150 кг) воды потребуется Q = 150·4200·85 = 53,6*106 Дж = 53,6 МДж.

4. Угля потребуется 4,1/32,8 = 0,125 кг для нагрева воздуха и 53,6/32,8 = 1,63 кг для нагрева воды. Метана требуется 4,1/35,8 = 0,115 м3 для нагрева воздуха и 53,6/35,8 = 1,50 м3 для нагрева воды.

5. ТЭЦ затратит 100*0,125 + 1,63 ~ 14 кг угля по 1,5 руб, т.е. 14*1,5 = 21 руб, если она работает на угле, и 100*0,115 + 1,5 = 13 м3 газа по 2,2 руб , т.е. 13*2,2 = 28,6 руб, если на газе.

6. Преимущества газа: минимальные затраты по доставке (достаточно 1 раз вложить средства в газопровод) и обслуживанию котлов (автоматика); отсутствие отходов; значительно более высокий КПД; отсутствие SO2 в продуктах сгорания (экология); возможность плавно контролировать скорость подачи топлива и т.д. Основной недостаток – опасность взрыва при утечке – очень серьезен, однако в настоящее время с этой проблемой справляются с специальных датчиков, сигнализирующих об утечке задолго до накопления в воздухе опасных концентраций.

7. Проведенная нами оценка затрат топлива только на нагрев воздуха и воды близка к реальным затратам только для газа, имеющего высокую чистоту и КПД ~ 90%. Уголь с озвученной стоимостью содержит всего 65-70% углерода, что в сочетании со значительно более низким КПД (обычно ~ 60%) и необходимостью вывозить отходы делает его существенно менее экономически выгодным, чем газ. Антрацит, содержащий до 95% С, стоит в 2-2,5 раза дороже, чем бурый уголь.