Составьте формулу мицеллы золя, полученного в результате реакции обмена при сливании 10 мл 0, 008н. раствора CoCl2 и 7 мл 0, 005н. раствора NaOH. Вычислите величину ζ-потенциала для данного золя, если его электрофорез протекал при напряженности внешнего электрического поля 500 В/м. Перемещение частиц за 10 мин. составило 12 мм в среде с вязкостью 10-3 Па·с. К какому электроду перемещались частицы дисперсной фазы?

Чтобы определить кислоту, смешиваем содержимое склянок:при приливании вещества из одной и той же пробирки к другим 3 в 2 пройдёт реакция - выпадет светло-жётлый осадок и выделится газ:

AgNO3+HBr=AgBr+HNO3

Na2CO3+2HBr=2NaBr+CO2+H2O

Так мы найдём бромоводородную кислоту. В пробирке, где выпадал светло-жёлтый осадок был нитрат серебра, а где выделился газ - карбонат натрия. и четвёртая пробирка, при приливании к которой кислоты нет признаков реакции( проходит реакция нейтрализации, но внешних признаков нет) и будет гидроксид натрия

Mn(NO3)2+2NaOH=Mn(OH)2(светло-розовый осадок)+2NaNO3

Zn(NO3)2+2NaOH=Zn(OH)2 (осадок) + 2NaNO3

Zn(OH)2+2NaOH=Na2[Zn(OH)4] (осадок растворяется)

Если проводить нитрат цинка с серной кислотой, то реакция идти не будет, т.к. все в-ва растворимы, то же самое с нитратом марганца (II).

 Sr(NO3)2+2NaOH=Sr(OH)2(бесцв. осадок)+2NaNO3

Sr(OH)2+NaOH= изменений не будет, т.к. гидроксид стронция не проявляет амфотерные св-ва. В реакции нитрата стронция с серной кислотой тоже будет бесцв. осадок сульфата стронция.

Pb(NO3)2+2NaOH=Pb(OH)2(белый осадок) + 2NaNO3

Pb(OH)2+2NaOH=Na2[Pb(OH)4](осадок растворяется)

 В реакции нитрата свинца (II) с серной кислотой будет тоже бесцв. осадок сульфата свинца (II).

Сначала лучше проводить реакции с серной кислотой, чтобы отделить соли свинца и стронция от других двух пробирок с солями марганца и цинка, а затем со щелочью