1) Запишите уравнения полуреакций на катоде и аноде при электролизе растворов: - раствор CuSO4 - расплав NaCl - раствор NaCl - раствор NaOH Подсказка: При электролизе раствора на катоде выделяется малоактивный металл или водород, на аноде – кислород или галоген. В расплаве воды нет, поэтому на катоде только - металл.

1

а) Дан: хлорид железа(III)(FeCl3)

FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3⬇️ + 3NaCl

Гидроксид железа(III) выпадает в красно-бурый осадок.

б) Дан: ортофосфат натрия(Na3PO4)

Na3PO4 + 3AgNO3 -> Ag3PO4⬇️ + 3NaNO3

Ортофосфат серебра выпадает в ярко-желтый осадок.

в) Дан: сульфат цинка(ZnSO4)

ZnSO4 + BaCl2 -> BaSO4⬇️ + ZnCl2

Сульфат бария выпадает в белый осадок.

2

Даны: р-ры сульфата калия(K2SO4), сульфата железа(II)(FeSO4), сульфата железа(III)(Fe2(SO4)3)

Все данные растворы можно распознать с щелочи, например, гидроксида натрия(NaOH):

K2SO4 + NaOH -×->

FeSO4 + 2NaOH -> Fe(OH)2⬇️ + Na2SO4

Гидроксид железа(II) выпадает в серо-зеленый осадок.

Fe2(SO4)3 + 6NaOH -> 2Fe(OH)3⬇️ + 3Na2SO4

Гидроксид железа(III) выпадает в красно-бурый осадок.

3

Даны: р-ры силиката натрия(Na2SiO3), хлорида натрия(NaCl), карбоната натрия(Na2CO3)

Чтобы распознать данные растворы используем кислоту, к примеру, азотную(HNO3):

Na2SiO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2SiO3⬇️

Кремниевая кислота выпадает в желеобразный бесцветный осадок.

NaCl + HNO3 -×->

Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2O + CO2⬆️

Происходит образование пузырьков углекислого газа, не имеющего ни цвета, не запаха.

4

Раствор карбоната натрия(Na2CO3) имеет щелочную среду. Лакмус даст синюю окраску.

Раствор нитрата алюминия(Al(NO3)3) имеет кислую среду. Лакмус даст красную окраску.

Раствор нитрата натрия(NaNO3) имеет нейтральную среду. Лакмус даст фиолетовую окраску.

5

Даны: вода, р-ры хлороводорода(HCI), гидроксида натрия(NaOH), индикатора фенолфталеина.

Гидроксид натрия(NaOH) - щелочь. Фенолфталеин даст малиновую окраску.

Подкрашенный раствор гидроксида натрия(NaOН) добавляем к раствору хлороводорода. Происходит реакция нейтрализации, обесцвечивание раствора:

NaOH + HCI -> NaCl + H2O

1вопрос, если я его правильно понимаю а) 1 группа, главная подгруппа, 1 электрон на внешнем уровне,восстановители, наз-ся щелочными металлами. характерные свойства: взаимодействие с кислотами, с водой (со взрывом), при взаимодействии с кислородом обр-ся пероксиды (искл li). б) 7 группа, главная подгруппа, окислители. характерные свойства: взаимодействуют с металлами, с неметаллами, f2 - самый сильный окислитель. 2) тут надо смотреть по пс а)сa, ca, zn б) s, s, p в)mgoh2, ba(oh)2, ca(oh)2 г) h3po4, hclo4 д) h2s, hbr, hf