Домашнее задание по теме «Алюминий». Часть 1 I.Внимательно прочитайте в Учебнике-навигаторе, 9 класс пар.14 стр.62 «Строение и свойства атомов алюминия». Используя Таблицу «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева опишите строение атома алюминия по плану: 1. Порядковый номер химического элемента, химический знак элемента 2. Относительная атомная масса химического элемента. 3. Место элемента в ПСХЭ Д.И. Менделеева: a) номер периода (малый или большой период); б) номер группы, подгруппа (главная или побочная); в) число энергетических уровней в атоме алюминия; г) электронные структурные формулы каждого слоя атома химического элемента. Указать спаренные и не спаренные электроны; д) заряд ядра атома элемента; е) количество протонов (Р+), количество нейтронов (n0), количество электронов (е); ж) высшая валентность; з) возможные степени окисления; 4. На основании выявленных данных по положению химического элемента в ПСХЭ Д.И. Менделеева нарисуйте схему строения атома алюминия (ядро, электронные слои, распределение электронов по слоям. II.Сравните восстановительные свойства алюминия и бора. Объясните это с точки зрения строения атомов алюминия и бора. Для выяснения ответа используйте презентацию, слайд 8. III.Внимательно прочитайте в Учебнике-навигаторе, 9 класс пар.14 стр.62 «Алюминий вещество» и рассмотрите рисунок 18. Основные области применения алюминия и его сплавов (стр.65 Заполните таблицу «Физические свойства алюминия и его сплавов, используемые в производстве, быту и других отраслях хозяйственной деятельности». Для более полного ответа используйте презентацию, слайды 11, 12. № п/п Физическое свойство Применение 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. IV.Внимательно прочитайте в Учебнике-навигаторе, 9 класс пар.14 стр.63 «Химические свойства алюминия»: взаимодействие алюминия с кислородом и галогенами и другими окислителями (серой, углеродом)». Напишите уравнения реакций и рассмотрите их с точки зрения окисления-восстановления. Запишите их в виде электронного баланса. Укажите какие элементы являются окислителем, какие восстановителем. Где происходит процесс окисления, а где происходит процесс восстановления
Ответы
Объяснение:
Ca + H2 = CaH2
Ca(0) -2e = Ca(+2) 1 ок-ие
в-ль
H2(0) +2e = 2H(-) 1 в-ие
ок-ль
CaH2 + H2O = Ca(OH)2 + H2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
CaCO3 + 2H(+) + 2Cl(-) = Ca(2+) + 2Cl(-) + CO2↑ + H2O
CaCO3 + 2H(+) = Ca(2+) + CO2↑ + H2O
3CaCl2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6HCl
3Ca(2+) + 6Cl(-) + 6H(+) + 2PO4(3-) = Ca3(PO4)2↓ + 6H(+) + 6Cl(-)
3Ca(2+) + 2PO4(3-) = Ca3(PO4)2↓
2Ca + O2 = 2CaO
Ca(0) -2e = Ca(+2) 2 ок-ие
в-ль
O2(0) +4e = 2O(-2) 1 в-ие
ок-ль
CaO + H2O = Ca(OH)2
CaCO3 -> CaO + CO2
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
CaO + 2H(+) + 2Cl(-) = Ca(2+) + 2Cl(-) + H2O
CaO + 2H(+) = Ca(2+) + H2O
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
3. Рассчитайте массовую долю кислорода в веществе H2SO4
Автор: Wlad967857
Какой объем водорода выделится при взаимодействии 27 г алюминия с серной кислотой
Автор: ele922009226536
Почему предельные углеводороды называют парофинами
Автор: faberlic0168
1. 112 г
2. 32 г
3. 0,25 моль
4. 11,2 л
Объяснение:
n=m/M, где n - количество вещества (далее - в-ва) (моль), m - масса (г), M - молярная масса
n=V/Vм., где n - см. пред. формулу (далее - ф.) (далее -//-), V - объём (л), Vм. - постоянный молярный объём = 22,4 л
1. Fe + S
2 моль
n(Fe)=m(Fe)/M(Fe) -> m(Fe)=n(Fe)*M(Fe)=2*56=112 г
2. Cu + Fe
0,5 моль
см. ф. 1. m(Cu)=n(Cu)*M(Cu)=0,5*64=32 г
3. Fe + S = FeS
22 г
n(FeS)=m(FeS)/M(FeS)=22/(56+32)=22/88=0,25 моль
4. n=V/Vм. -> V=n*Vм=n*22,4=0,5*22,4=11,2 л (ответ для всех букв, т. к. объём не зависит от массы)