Завдання 1. Складіть рівняння реакцій відповідно до схеми: Для реакцій 4, 5, 10, 11 — скласти окисно-відновні рівняння, а реакції 6, 7, 8, 9 написати в йонно- молекулярній формі. Завдання 2. Обчисліть масу солі, що утворилася, якщо в реакцію вступило 34 г ферум(III) оксиду й 19, 6 г сульфатної кислоти. Завдання 3. Обчисліть об’єм карбон(IV) оксиду за н. у., що виділиться в результаті взаємодії 5, 3 г натрій карбонату й 8 г сульфатної кислоти. Завдання 4. З перелічених речовин виберіть ті, з якими реагуватиме розчин сульфатної кислоти: натрій гідроксид, купрум(II) оксид, золото, магній, барій хлорид, срібло, алюміній гідроксид. Наведіть рівняння реакцій у молекулярній, повній та скороченій йонній формах. Завдання 5. До 540 г розчину купрум(II) хлориду долили 560 г розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 20 %. Обчисліть масу осаду, що випав, якщо масова частка купрум(II) хлориду становить 20 %. Завдання 6. У процесі розкладання амоній хлориду масою 107 г одержали амоніак об’ємом 38 л (н. у. Обчисліть об’ємну частку виходу амоніаку.

Важным ингредиентом многих резиновых смесей являются наполнители, которые в зависимости от назначения резины вводятся обычно в количествах примерно от 25 до 400 частей на 100 частей каучука. Хороших физических свойств многих резин, особенно изготавливаемых на основе синтетических углеводородных каучуков, удается добиться лишь в том случае, если вулканизат содержит сажу. Из таблицы мы видим, сколь существенно влияет наполнение сажей на показатель прочности при растяжении ряда резин. 

Существует много разновидностей сажи. Одни содержат очень короткие аморфные структуры, другие обладают весьма развитыми регулярными структурами, содержащими слои и фрагменты циклических соединений и графитовых систем. Нередко в сажах присутствуют многие насыщенные кислородом химические группы (в частности, хиноидные). Одни сажи являются основными соединениями, другие - кислотными. Естественно, что площадь поверхности и размеры частиц сажи, а также их распределение по размерам и степень агломерации зависят от производства
сажи. Это производство является обязательным дополнением к производству синтетических каучуков.  

В процессе вулканизации сажа связывается с каучуком. Даже до вулканизации простую смесь сажи с каучуком невозможно при растворителей полностью разделить на каучук и сажу. Это, по-видимому, объясняется тем, что в процессе приготовления смеси в результате механического разрушения некоторых молекулярных цепей каучука возникают свободные радикалы. Они и являются причиной химического связывания некоторого количества сажи с каучуком.

1. Смотрим в таблице стандартных электродных потенциалов потенциалы железа и цинка

E⁰(Zn)=-0.76 В

E⁰(Fe)=-0.44 В

2. ЭДС=E(+)-E(-). Положительным электродом гальванического элемента является железо, отрицательным - цинк.

Так как в условии задачи не даны концентрации ионов цинка и железа, примем их равными 1 моль/л. В этом случае потенциалы электродов буду равны стандартным.

ЭДС=E⁰(Fe)-E⁰(Zn)=-0.44-(-0.76)=0.32 В

Электродные реакции:

Zn(-)  Zn⁰-2e=Zn²⁺

Fe(+) Fe²⁺ +2e=Fe⁰

Суммарное уравнение: Zn⁰+Fe²⁺=Zn²⁺+Fe⁰