Фуллерен проводит электричество? Да или нет и Почему? ​

Да, потому что хочется

Масса полученного осадка хлорида серебра (AgCl) = 28,7 г.

Объяснение:

Дано:  m(AgNO₃) = 34 г;  m(NaCl) = 34 г.

Найти: m(AgCl↓).

Решение.

AgNO₃ + NaCl → NaNO₃ +  AgCl↓

Найдем количество вещества нитрата серебра и хлорида натрия в растворе:

M(AgNO₃) = 108 + 14 + 3 * 16 = 170 г/моль

n = m/M = 34 г / 170 г/моль = 0,2 моль

M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль

n = m/M = 34 г / 58,8 г/моль = 0,58 моль.

По уравнению реакции AgNO₃ реагирует с NaCl в отношении 1 моль : 1 моль, по условию дано 0,2 моль : 0,58 моль. ⇒ Хлорид натрия дан в избытке, задачу решаем по недостатку, т.е. по нитрату серебра.

По уравнению реакции из 1 моль AgNO₃ образуется 1 моль осадка хлорида серебра (AgCl), а из 0,2 моль AgNO₃ получится 0,2 моль AgCl.

Найдем массу образовавшегося осадка:

M(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль

m(AgCl) = n * M = 0,2 моль * 143,5 г/моль = 28,7 г.

В результате реакции образуется 28,7 г осадка хлорида серебра (AgCl).

Уравнение реакции( один из вариантов):
 
Чтобы расчитать выход продукта, нам нужно узнать сколько теоретически должно было выделиться продукта( "на бумаге").
Воспользуемся известной массой уксусного альдегида и найдём, сколько этого самого альдегида вступило в реакцию:
n( количество вещества) = m( масса) / M( молярная масса) - общая формула
= 4,4 / 44=  0,1 моль
Из уравнения реакции видно, что коэффициент перед уксусным альдегидом равен коэффициенту перед уксусной кислотой, т.е. = = 0,1 моль
Теперь, пользуясь уже знакомой формулой  n( количество вещества) = m( масса) / M( молярная масса), мы можем найти массу ( теоретическую) уксусной кислоты:
= = 0,1 *  60 = 6 г.
Выход продукта расчитываем по формуле:
w = m( практ) / m( теор) * 100% =  90%
ответ: выход продукта составил 90%.