Задача 1 Какой объем 0, 1500 моль/л раствора NaOH пойдет на титрование 21, 00 мл раствора HCl с молярной концентрацией эквивалента 0, 1133 моль/л. Задача 2 Какова молярная концентрация эквивалента раствора Н2С2О4∙2Н2О, полученного растворением 1, 7334 г его в мерной колбе вместимостью 250 мл? Задача 3 Титр раствора H2SO4 равен 0, 00256 г/мл. Вычислите его молярную концентрацию эквивалента. Задача 4 На титрование 20, 00 мл раствора HNO3 затрачено 15, 00 мл раствора NaOH с молярной концентрацией эквивалента 0, 1200 М. Вычислите молярную концентрацию эквивалента, титр и массу HNO3 в 250 мл раствора. Задача 5 В мерную колбу вместимостью 250 мл перенесли 1, 4245 г технического карбоната натрия Na2CO3, растворили и довели объем раствора водой до метки. Для титрования отбирали по 25, 00 мл полученного раствора и титровали 0, 1 М раствором соляной кислоты HCl, расход которого составил 23, 70 мл. Определите массовую долю (%) Na2CO3 в техническом карбонате натрия.

Объяснение:

1. Сульфид лития можно получить путем взаимодействия лития и серы при температуре выше 130º C:

2Li + S = Li2S

2. При температуре 300–350º C, в результате взаимодействия гидрида лития и серы, образуется сульфид лития и сероводородная кислота:

2LiH + 2S = Li2S + H2S

3. Оксид лития реагирует с сероводородной кислотой при температуре 900–1000º C. При этом образуются сульфид лития и вода:

Li2O + H2S = Li2S + H2O

4. При взаимодействии с углеродом сульфат лития при температуре 800–900º C образует сульфид лития и угарный газ:

Li2SO4 + 4C = Li2S + 4CO

5. При температуре 600–700º C сульфат лития реагирует с водородом. Взаимодействие сульфата лития с водородом приводит к образованию сульфида лития и воды:

Li2SO4 + 4H2 = Li2S + 4H2O

Если на титрование избытка NaOH пошло 25 мл 0,1 н НCl, то можно утверждать, что оттитровали 25 мл 0,1 н NaOH. Тогда на реакцию с наштырем пошло 50 мл – 25 мл = 25 мл 0,1 н NaOH.

         0,1 н NaOH означает, что в 1 л раствора содержится 0,1 эквивалента, тогда в 25 мл (0,025л) раствора будет содержаться 2,5∙10-3 эквивалента NaOH. Эквивалентная масса NaOH равна:

Мэкв. = Мr(NaOH) = Ar(Na) + Ar(О) + Ar(Н) = 23 + 16 +1 = 40 г

Если масса 1 эквивалента NaOH равна 40 г, то масса 2,5∙10-3 эквивалентов будет равна 40 г∙2,5∙10-3 = 0,1 г. Следовательно, масса прореагировавшего NaOH равна 0,1 г.

М(NH3) = Мr(NH3) = Ar(N) + Ar(Н)∙3 = 14 + 3 = 17 г/моль;

М(NaOH) = Мr(NaOH) = 40 г/моль.

Так как 1 моль NaOH соответствует 1 молю NH3, то

40 г NaOH прореагирует с 17 г NH3, а

0,1 г NaOH        -               с х г NH3.

         По условию задачи 42,5 мг NH3 составляют 30 %, тогда

                                             х мг NH3        -             100 %.

         ответ: для анализа взяли навеску наштыря, массой 141,67 мг.